某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取68g放入燒杯，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g，求：
（1）生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答．
（2）利用分解過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過(guò)氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)
過(guò)氧化氫的質(zhì)量
過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量
×100%求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是68g+2g-69.04g=0.96g；
（2）設(shè)：該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑    
68               32
x               0.96g    
68
x
=
32
0.96g

x=2.04g    
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.04g
68g
×100%=3% 
答：（1）生成的氧氣的質(zhì)量為0.96g；（2）該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%．
點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”表示不同元素的原子下列書法正確的是（　　）　
A、反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變
B、反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變
C、參加反應(yīng)的兩種原子個(gè)數(shù)比為1：2
D、參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH能與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．然而，在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無(wú)明顯現(xiàn)象．提出問(wèn)題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
【查閱資料】
①CaCl2溶液可與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
②向CaCl2溶液中通入CO2，無(wú)明顯現(xiàn)象；在水溶液中CaCl2不與CO2、H2CO3等物質(zhì)反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)一】證明反應(yīng)物之一CO2消失了
（1）同學(xué)門設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗活塞．向充滿CO2的廣口瓶中滴入NaOH溶液．一會(huì)兒后可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．并據(jù)此現(xiàn)象判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）老師提出上述實(shí)驗(yàn)不足以證明NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其理由是
 
．據(jù)此，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)做的改進(jìn)是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】證明有新物質(zhì)Na2CO3生成
同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考、討論，分別設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：打開(kāi)瓶塞，向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入飽和的石灰水，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成．
方案二：打開(kāi)瓶塞，向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明有新物質(zhì)Na2CO3生成．
（1）寫出方案二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不可行的是
 
，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用CO還原氧化鐵，向10克灼熱的氧化鐵中通入一會(huì)CO，將反應(yīng)后的氣體通入足量澄清石灰水中，測(cè)的澄清石灰水質(zhì)量增加6.6克，求反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究該固體中是否有未變質(zhì)的氫氧化鈉，取少量固體樣品加水溶解后，加入足量的x溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，然后檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉．問(wèn)加入x溶液的目的是什么？寫出化學(xué)方程式．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的尾氣是CO、CO2的混合氣體．現(xiàn)利用如圖所示裝置將混合氣體進(jìn)行分離，并得到干燥的氣體．

（1）檢查裝置的氣密性．A、B、C裝置內(nèi)放入一定量水，使長(zhǎng)導(dǎo)管浸沒(méi)在水面以下，關(guān)閉k2、k4，打開(kāi)k1、k3，并在最右端導(dǎo)管口接注射器．當(dāng)向外緩慢拉動(dòng)注射器活塞時(shí)，若觀察到
 
，則說(shuō)明整套裝置氣密性良好．
（2）裝入藥品．C中所盛試劑X為
 
．
（3）分離兩種氣體．請(qǐng)完成如表（實(shí)驗(yàn)操作只需答出關(guān)閉和打開(kāi)活塞即可）．
   實(shí)驗(yàn)操作      分離出的氣體
 
 
 
 
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，進(jìn)行鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序探究等實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是
 
；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，該同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ兩種合理的方案，如圖1所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為
 
、
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)后，該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)青色．他又用混合液分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
A．向混合液中加入過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化為：青色變淺至
 
色，最終變?yōu)闊o(wú)色；
B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒(méi)部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗(yàn)其組成為鐵和銅．和老師一起分析粉末中存在鐵的原因：
①反應(yīng)生成了鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②銅和鋅構(gòu)成原電池，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；
（4）如圖2所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：
①電流表指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)
 
（選填“是”或“否”）；
②銅片表面變粗．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)選用C、H、O、Ca中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）黑色的固體
 
；
（2）只能用向上排空氣法收集的氣體
 
；
（3）具有還原性的氣體單質(zhì)
 
；
（4）一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方式與空氣成分無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、真空包裝食品
B、在水中保存白磷
C、硝酸銀溶液保存在棕色瓶中
D、密封保存氫氧化鈉固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案