Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應．
（1）實驗室里，小明用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗，在a溶液中逐滴滴加b溶液，測出該反應過程中溶液的pH的變化曲線如圖所示：你認為b溶液應該是________（填序號）．①稀鹽酸　 ②氫氧化鈉溶液
（2）小明用50g溶質質量分數為7.3%的a溶液配制溶質質量分數為3.65%的a溶液，需加水________克．
（3）小明在（2）所得的a溶液中，逐滴加入一定質量的b溶液，充分反應后，測出溶液pH為7，溶液質量為150g．試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．（寫出解題過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）由圖象可知，pH值是從小于7 逐漸的增大到7然后在大于7，可知原溶液是酸性的，然后不斷的加堿，使pH升高，故答案為：②；
（2）設需要加水x，
50g×7.3%=（50g+x）×3.65%
x=50g；
（3）設設反應后所得溶液中溶質（NaCl）的質量為x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 58.5
50g×7.3% x

解得：x=5.85g
反應后所得溶液中溶質的質量分數=×100%=4.0%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為4.0%．
故答案為：
（1）②；（2）50；（3）4.0%．
分析：（1）根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可以分析確定操作的過程，
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變進行分析．
（3）寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，根據已知的鹽酸的質量，求得反應后生成的氯化鈉的質量，進而求得所得溶液的溶質質量分數．
點評：本題主要考查了從圖象的角度對中和反應的正確理解，并進行相關的化學方程式的計算，要學會這種數形結合的思想．