【題目】為了測定某品牌純堿(雜質(zhì)為氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗:①在三個燒杯中都加入了11g樣品及足量的水配成溶液;②向三個燒杯中加入質(zhì)量不等的CaCl2粉末;③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥得到wg的白色固體.實驗數(shù)據(jù)如下:
燒杯Ⅰ | 燒杯Ⅱ | 燒杯Ⅲ | |
加入CaCl2的質(zhì)量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列問題:
(1)將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到 g固體,該固體由 和 組成(只填化學式).
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
【答案】解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),11g樣品中最多生成10g碳酸鈣,設11g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,消耗的氯化鈣Y,
反應生成的氯化鈉Z.則
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
X Y 10g z
106:100=X:10 111:100=Y:10 100:117=10:Z
解得:X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g
則11g樣品中NaCl為11g﹣10.6g=0.4g,燒杯Ⅲ中剩余的CaCl2為15g﹣11.1g=3.9g,生成的氯化鈉為11.7g
所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到NaCl和CaCl2質(zhì)量為:0.4g+3.9g+11.7g=16g
故答案為:16;NaCl、CaCl2
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:10.6g/11g×100%=96.4%
故答案為:96.4%
【解析】
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),11g樣品中最多生成10g碳酸鈣,設11g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,消耗的氯化鈣Y,反應生成的氯化鈉Z,則
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
X Y 10g Z
解得:X=10.6g,Y=11.1g,Z=11.7g
則11g樣品中NaCl為11g﹣10.6g=0.4g,燒杯Ⅲ中剩余的CaCl2為15g﹣11.1g=3.9g,生成的氯化鈉為11.7g
所以燒杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到NaCl和CaCl2質(zhì)量為:0.4g+3.9g+11.7g=16g
答:將燒杯Ⅲ中的溶液蒸干,得到16g固體,該固體由NaCl和CaCl2組成。
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:10.6g/11g×100%=96.4%
答:樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.a1℃時,甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時,均有固體析出
C.a2℃時,M點對應的甲溶液不飽和
D.a2℃時,乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示,回答相關(guān)問題:
(1)實驗一:滴加液體試劑的儀器名稱是_____________,實驗中所測溶液pH的數(shù)值將____ (選填 “偏大”“偏小”或“不變”)。
(2)實驗二:燃著的酒精燈的作用是_________________,玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式__________________。
(3)實驗三:檢驗所用水是否屬于軟水,可使用的物質(zhì)是_________________,制好的汽水打開瓶蓋后有大量氣體逸出,其主要原因是______________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】將鋅粉和鐵粉加入一定量的硝酸鋁和硝酸銀的混合溶液中,充分反應后過濾。
(1)寫出一定發(fā)生的反應的化學方程式。_____
(2)若濾液呈淺綠色,請寫出所得固體中一定沒有的金屬。_____
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【題目】建立“宏觀-微觀”之間的聯(lián)系,是化學學習的重要方法。請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)A、B、C中屬于陽離子的是________(填字母序號),其離子符號為_________
(2)硒元素被科學家稱為“抗癌之王”,科學界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖二是硒元素的相關(guān)信息,硒元素屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素,硒與元素周期表中第二周期的_________(填元素名稱)化學性質(zhì)相似,硒元素和鈉元素組成化合物的化學式為_________
(3)下圖是某個反應的微觀示意圖:
①請將圖示后兩個方框中的微觀粒子示意圖補畫完全,使反應成立。__________________
②請用化學方程式表示該反應______________________
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【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。
(1)不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同,下列物質(zhì)屬于難溶性鹽的是____(寫化學式,下同);屬于可溶性堿的是______,屬于可溶性鹽的_____。
①氫氧化鉀
②硫酸鋇
③氫氧化鐵
④氯化銀
⑤硝酸鎂
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì),形成溶液過程中,溫度降低。這種物質(zhì)是____(填字母)
A 氫氧化鈉
B 硝酸銨
C 氯化鈉
(3)室溫下,將甲、乙、丙三種固體分別充分溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現(xiàn)象如圖1所示,甲、丙固體有剩余,乙固體全部溶解。升溫到 80℃時,發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化。
①室溫下,______(選填“甲”、“乙”、“丙”)溶液一定是飽和溶液。
②圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是_____(填“a”、“b”或“c”)。
③t1℃時,甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲____丙(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應變化關(guān)系的是( )
A. 加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體
B. 向盛有少量H2SO4溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水
C. 加熱一定質(zhì)量KClO3和MnO2的混合物
D. 向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答:
(1)P點的含義是______。
(2)t2°C時,30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,充分溶解后形成溶液的質(zhì)量是___g,此時a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為____。
(3) t2°C時,a、 b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是___。
(4)將t1°C的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2C時,三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是___
A c>a=b
B a=b>c
C a>b>c
D b>a>c
(5)t2°C時,將c的飽和溶液變成不飽和溶液,可采取的方法是__(任填一種方法)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以MnO2為原料制備MnSO4H2O的工業(yè)流程如圖。
已知:①沉淀時的化學方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O=MnCO36Mn(OH)25H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水,難溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲線如圖1所示。
(1)溶解時,為控制80℃,在實驗室可用水浴加熱如圖2.水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、① _____、_____。水浴加熱的優(yōu)點有②_____________。能加快溶解的方法有③_________(寫一種)。
(2)除鐵時需要攪拌,攪拌的作用是____________。
(3)過濾I所得濾液的溶質(zhì)主要是Na2SO4和____________。
(4)酸溶時,MnCO36Mn(OH)25H2O與足量稀硫酸反應的化學方程式為___________________。
(5)請補充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制備MnSO4H2O的實驗方案:將MnSO4溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,___________,在高于40℃時趁熱過濾,____________,100℃烘干得MnSO4H2O。
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