3．如圖所示，在燒杯中盛有常溫下飽和的高錳酸鉀溶液（燒杯中有晶體剩余），向其中加入一定量的水，保持溫度不變，僅有部分晶體溶解，所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（　　）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深B．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變淺
C．溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變D．溶劑質(zhì)量增加，溶液顏色變淺

分析 根據(jù)溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關考慮本題．

解答 解：A、加入一定量的水變成不飽和又溶解了一部分溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，但溶液顏色是不變的，故A不正確；
B、加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故B錯誤；
C、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔�，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故C正確；
D、溶解度受溫度影響，溫度不變?nèi)芙舛染筒蛔儯尤胨軇┰龆�，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，溶劑的質(zhì)量增加；因為溫度不變所以溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關即溶液的濃度有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中含有的金屬離子有Ag+、Cu2+、Fe2+（填符號，下同），濾渣中含有的物質(zhì)有銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．A、D均為黑色固體（D為常見金屬）B為稀硫酸，D、E、F均為單質(zhì)．如圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略．
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：EH2，F(xiàn)Cu．
（2）反應④除了生成E，另一生成物的化學式為FeSO4，該反應的基本類型是置換反應．
（3）寫出反應①和反應③的化學方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（　�。�
A．木炭B．紅磷C．蠟燭D．甲烷

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
B．除去甲中含有的少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法
C．t1℃時，50g水中分別加入25g的甲、乙，均可得到75g的飽和溶液
D．t1℃時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如圖實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定不含CuSO4、（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl．
（2）寫出①中化學反應方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）寫出②中化學反應方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．每年的6月5日是世界環(huán)境日，建立世界環(huán)境日的目的是：倡導人們在日常生活中節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放．下列做法不符合該目的是（　�。�
A．購物時用布袋代替塑料袋B．外出盡量步行或騎自行車
C．充分利用太陽能D．直接燃燒煤炭

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料KClO3和超細CaCO3．
（1）電石制乙炔氣體（C2H2）時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：電石（CaC2）$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘渣
其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3．
Ⅰ．制備KClO3的流程如圖：

（2）向灰漿濁液中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2溶液．反應中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數(shù)分別為1和5．寫出此反應的化學方程式6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O．
（3）有關物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
溶解度/g209.074.57.334.2
上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO3）2（填化學式）發(fā)生了復分解反應，得到KClO3晶體．你認為能得到KClO3 晶體的原因是KClO3在常溫下溶解度較小．
（4）洗滌時，可選用下列BC洗滌劑（填字母編號）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO3溶液
Ⅱ．制備超細CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

（5）向CaCl2溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈．
（6）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）佝僂病患者體內(nèi)缺少的元素是鈣．
（2）野營篝火時通常將木材架空，目的是增大木材與氧氣的接觸面積，使木材充分燃燒．
（3）夏天魚池內(nèi)魚會躍出水面，原因是夏天溫度高，氧氣在水中的溶解度減�。�
（4）鐵容器不能盛放農(nóng)藥波爾多液，原因Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化學方程式表示）．

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