Question

實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題．
（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學方程式

 

．利用該反應制取氧氣，發(fā)生裝置應選

 

（填序號，下同）．
（2）一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易發(fā)生下列反應2NO+O₂═2NO₂，則收集一氧化氮氣體應采用的裝置是（填序號）

 

 _．
（3）按圖F作細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，我觀察到的現象有

 

（只答一條），其相關的化學方程式是

 

．
（4）實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是

 

．
（5）NaOH潮解后極易與空氣中的CO₂反應生成碳酸鈉而變質，為測定實驗室一瓶放置很久的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水中得到100g溶液，放入B裝置中，然后將分液漏斗中的稀硫酸逐滴加入到錐形瓶中，直到不再產生氣體為止，這時用去的稀硫酸的質量為100g，最后稱量錐形瓶中溶液質量為195.6g．請計算：
①反應產生的CO₂的質量為

 

．
②若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氧氣的化學性質,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,根據化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）可以用過氧化氫分解制取氧氣，該反應不需要加熱；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應，收集時只能用排水法；
（3）鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體；
（4）根據實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是：裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了或鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，溶解了生成的碳酸鈣沉淀解答；
（5）
①根據質量守恒定律，反應過程中所生成的氣體的質量等于反應前后溶液質量的減少；
②樣品中NaOH的質量分數等于樣品中NaOH的質量除以樣品的總質量，所以我們可以根據上一步所求得氧氣的質量，根據質量守恒定律，求得樣品中NaOH的質量，而后再求樣品中NaOH的質量分數．

解答：解：
（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應不需要加熱，可以用B裝置制��；
（2）一氧化氮不溶于水，能和空氣中的氧氣反應，收集時只能用排水法，故填：E．
（3）鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，氧氣與鐵反應生成的四氧化三鐵，反應的化學方程式為：
（4）實驗室里將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象，可能的原因是：裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了或鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體進入石灰水中形成鹽酸，溶解了生成的碳酸鈣沉淀；
（5）
①根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO₂的質量100g+100g-195.6g=4.4g．
②設所取樣品中含有Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     44
 x                      4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g
則燒堿樣品中NaOH的質量分數是

50g-10.6g

50g

×100%=78.8%
答案：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑   B
（2）E
（3）火星四射   3Fe+2O₂ 

點燃  .

Fe₃O₄ 
（4）裝置氣密性不好，產生的二氧化碳散逸到空氣中了
（5）
①4.4
②則燒堿樣品中NaOH的質量分數是78.8%

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和鐵絲燃燒的現象等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．