分析 Ⅰ.
(1)收集干燥的氧氣,所以要先制取,再干燥,再收集;根據(jù)方程式的寫法寫出實驗室制取氧氣的反應原理;
(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下,受熱分解生成氯化鉀和氧氣;
Ⅱ.
(1)據(jù)氧化銅是黑色粉末,銅粉是紅色物質分析解答.
(2)①制取的氫氣中含有水蒸氣,如果不除去水蒸氣,會導致計算出的氧化銅樣品的純度偏大;
②根據(jù)氫氣是否參與反應影響實驗及安全性角度分析;
(3)據(jù)洗氣瓶D2增加的質量是生成的水的質量,并結合方程式計算;
(4)玻璃管內固體減少的質量是氧化銅中氧元素的質量,結合氧化銅的化學式可計算出氧化銅的質量,進而計算出樣品中氧化銅的 質量分數(shù).
解答 解:Ⅰ.
(1)B裝置是用來制取氧氣的裝置,由于濃硫酸具有吸水性,可以用來干燥氣體,所以再通過濃硫酸把氧氣干燥后再進行收集,由于要收集干燥的氧氣,根據(jù)密度比空氣大,用向上排空氣法收集,所以儀器的連接順序為B→D→F;
(2)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣,反應的化學方程式為:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
Ⅱ.
(1)氫氣和黑色的氧化銅在加熱的條件下可反應生成紅色的銅和水,故現(xiàn)象為:黑色粉末變紅;
(2)①若不連接D1,氫氣中的水蒸氣無法除去,會導致測定的水的質量偏大,從而導致計算出的氧化鐵質量偏大,則計算出樣品純度的結果將偏大;
②沒有加熱之前就通了一會氫氣,以排凈裝置內的空氣,防止爆炸的產(chǎn)生,氫氣沒有參加化學反應,則測算結果將不受影響;
(3)濃硫酸具有吸水性,洗氣瓶D2增加的質量是反應生成的水的質量,設樣品中氧化銅的質量為x,則有
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
80 18
x ng
$\frac{80}{18}$=$\frac{x}{ng}$
x=$\frac{40n}{9}$g
∴樣品中氧化銅的質量分數(shù)是:$\frac{\frac{40n}{9}g}{mg}$×100%=$\frac{40n}{9m}$;
(4)玻璃管內固體減少的質量是氧化銅中氧元素的質量,結合氧化銅的化學式可計算出氧化銅的質量,進而計算出樣品中氧化銅的 質量分數(shù);
故答案為:Ⅰ.(1)B→D→F; (2)2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
Ⅱ.(1)黑色粉末變紅;(2)①偏大; ②不受影響;(3)$\frac{40n}{9m}$;(4)玻璃管及固體物質.
點評 本考點主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥,同時也考查了化學方程式的書寫,方程式計算等知識,綜合性比較強,要結合題意細心解答.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
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