Question

【題目】41中學化學小組的同學在學習有關酸的化學性質(zhì)時進行了如圖所示的實驗：

請你寫出實驗中所發(fā)生的化學方程式（1）____________________。

（提出問題）反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？

（猜想與假設）

文博同學的猜想：CuSO4

博文同學的猜想：CuSO4、CuO、H2SO4

你的猜想：（2）____________

請你評價博文同學的猜想（3）____________。

（實驗探究）宇航同學取反應后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察到有藍色沉淀生成，請寫出一定發(fā)生反應的化學方程式（4）_____________，于是認為文博同學的猜想正確。通過大家的交流，一致認為宇航同學的實驗及結論是錯誤的，請你說明理由（5）___________。

（反思與評價）探究化學反應所得溶液中溶質(zhì)成分時，通過書寫化學方程式能做出初步判斷:（6）____一定存在，（7）____可能存在，然后設計實驗進行探究，得出正確結論。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuSO4、H2SO4 不正確，CuO不溶于水，所以溶質(zhì)中不能存在。 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 加入足量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有硫酸銅，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象，無法判斷是否含有硫酸。 可溶性產(chǎn)物 可溶性反應物

【解析】

（1）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生的化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）若硫酸過量，反應后溶液中的溶質(zhì)是CuSO4、H2SO4；

（3）因為氧化銅難溶于水，即使有剩余，反應后溶液中不會有氧化銅；

（4）氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，發(fā)生的化學方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

（5）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，所以：加入足量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有硫酸銅，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象，無法判斷是否含有硫酸；

（6）（7）由“CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象”分析可知：可溶性的生成物能鑒別存在，而可溶性的反應物有時鑒別不出來。