Question

【題目】研究物質(zhì)的溶解對于生產(chǎn)、生活有著重要意義。

（1）下表是硝酸鉀的部分溶解度數(shù)據(jù)。

溫度（℃）	20	40	60	80
溶解度（g/100g水）	31.6	63.9	110	169

由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而_______ （填“增大”或“減小”）。60℃時硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_________，能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的一種方法是____。

（2）探究20℃時配制硝酸鉀溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入水的質(zhì)量關(guān)系。

向硝酸鉀中分批加水，充分攪拌，現(xiàn)象如圖所示：

坐標圖中，符合實驗結(jié)果的描點可能是_________（填編號）。

Answer 1

【答案】增大 11:21 加水（合理即可） bd

【解析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而變大；60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為110g：210g=11：21；加水或升高溫度能將該飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；

（2）由圖象可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀晶體，所以二者均為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；第三只燒杯中沒有晶體存在，可能恰好是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與前二者相等，也可能是該溫度下的不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；第四只燒杯中又加入了25g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比第三只燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又減小了。