Question

7．實驗開放日，小江抽到了有關金屬性質(zhì)的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生反應為4Al+3O₂=2Al₂O₃（填化學方程式）．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②．（填序號，可多步實驗）
①稀硫酸      ②硫酸鋁溶液      ③硫酸銅溶液     ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應是：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu（填化學方程式）．充分反應后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵（填名稱）．
（4）在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段時間后，溶液變成了淺綠色，其原因是發(fā)生了一個化合反應，請寫出該反應的化學方程式2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應生成氧化鋁進行分析；
（2）根據(jù)鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應進行分析；
（3）根據(jù)鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析．
（4）根據(jù)FeCl₃溶液與Fe粉的反應寫出寫出反應得出化學方程式

解答 解：（1）鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）鋁的金屬活動性比銅、鐵強，所以硫酸鋁不會與鐵、銅反應，所以一定不能夠選擇的有②；
（3）鋁的活動性最強，其次是鐵，銅的活動性最不活潑，所以一定發(fā)生的是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，充分反應后，溶液為無色，說明溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁，鐵為參加反應．則容器內(nèi)一定含有的固體有銅和鐵．
（4）由題意可知，在FeCl₃溶液中加入Fe粉一段時間后，溶液變成了淺綠色，說明生成了氯化亞鐵，反應的化學方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；（2）②；（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，鐵和銅．（4）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．