Question

將混合均勻的Na₂CO₃和NaCl的粉末混合物不斷加入100g稀鹽酸中，溶液中HCl溶質的質量分數與加入粉末混合物的變化曲線如圖所示．求：
（1）當加入10g粉末時，溶液中溶質的化學式為

 

；
（2）求原粉末混合物中Na₂CO₃的質量分數；
（3）求當加入20g粉末時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據圖中信息可以判斷當加入10g粉末時，溶液中溶質的組成；
由圖中信息可知，當加入20g粉末時，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據鹽酸質量、質量分數及其反應的化學方程式可以計算碳酸鈉的質量、反應生成氯化鈉的質量，進一步可以計算原粉末混合物中Na₂CO₃的質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）當加入10g粉末時，稀鹽酸過量，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液中溶質的有氯化鈉、氯化氫，化學式分別為NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（2）設碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106     73     117        44
  x  100g×7.3%  y         z

106

x

=

73

100g×7.3%

=

117

y

=

44

z

，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
原粉末混合物中Na₂CO₃的質量分數為：

10.6g

20g

×100%=53%，
答：原粉末混合物中Na₂CO₃的質量分數為53%．
（3）當加入20g粉末時，所得溶液中溶質的質量分數為：

20g-10.6g+11.7g

100g+20g-4.4g

×100%=18.3%，
答：當加入20g粉末時，所得溶液中溶質的質量分數為18.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．