Question

1．如圖甲中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口與側(cè)口不漏氣）．將圖甲的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1g．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白．

（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖乙），反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2g，若不考慮浮力，則W1與W2的關(guān)系是相等．
（2）將30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣），打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣的方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失，使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此事瓶內(nèi)溫度升高（填“不變”“降低”或“升高”）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�，寫出此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后裝置遵循質(zhì)量守恒來回答；
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解性和酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答；
（3）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和物質(zhì)量的關(guān)系結(jié)合反應(yīng)能量變化來分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)能和堿反應(yīng)來回答．

解答 解：（1）反應(yīng)前后裝置中的反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒，故為：w2=w1故填：相等；
（2）溶液中存在溶解度較小的氫氧化鈣，輕搖，沉淀又與鹽酸反應(yīng)而消失，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）根據(jù)鹽酸的量和氫氧化鈉量的關(guān)系，可知?dú)溲趸�鈉相對于酸過量，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，反應(yīng)是個放熱過程，溫度升高，故答案為：升高；
（4）產(chǎn)生的二氧化碳會和過量的堿反應(yīng)，使氣壓減小，氣球變小，方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評 此題考查碳酸鈣、氫氧化鈣、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生具備實(shí)驗(yàn)的分析能力．