Question

12．經(jīng)過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們對(duì)“酸、堿、鹽”有了一定的．認(rèn)識(shí)：
（1）溶于水時(shí)放出大量熱，且能做干燥劑的堿是氫氧化鈉
（2）工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水的原因是氫氧化鈣價(jià)格低廉 （任答一條即可）；爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉以清除油污，此過程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（3）氫氧化鈣、氫氧化鈉均需要密閉保存，請(qǐng)用方程式表示氫氧化鈉密閉保存的原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4）興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

若A是Ba（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實(shí)驗(yàn)不能
（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH和Na₂O₃，你的理由是因?yàn)闅溲趸�鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞試液變紅，無法證明原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉
（5 ）取20g部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣加水配制成溶液，向上k溶液中加人足量的氫氧化鋇溶液，生成沉淀為9.85g，計(jì)算該樣品中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．
（6）認(rèn)識(shí)物質(zhì)要一分為二．請(qǐng)舉出二氧化碳在生產(chǎn)和生活中利與弊，（各舉一條即可）．

Answer 1

分析 （1）溶于水放出大量熱的物質(zhì)有氫氧化鈉和濃硫酸等；
（2）從性質(zhì)和價(jià)格、環(huán)保等上分析用途；氫氧化鈉以清除油污利用化學(xué)原理．
（3）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，據(jù)此解答．
（4）根據(jù)氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞試液變紅分析．
（5）根據(jù)氫氧化鈉的用途分析．

解答 解：（1）溶于水放出大量熱的物質(zhì)有氫氧化鈉和濃硫酸等，屬于堿的是氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈣既有堿性并且價(jià)格低廉，氫氧化鈣微溶于水，不會(huì)形成二次污染等工業(yè)上常選用氫氧化鈣來中和酸性污水；氫氧化鈉以清除油污利用化學(xué)原理．
（3）氫氧化鈉固體易吸水潮解，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)室固體藥品氫氧化鈉必須密閉保存，方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）氫氧化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉；
（5）解：該20g樣品中含雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
         106      197
         x       9.85g
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{9.85g}$
     x=5.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答：該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．
（6）利用二氧化碳可用于滅火等．但是過多排放加重了溫室效應(yīng)．
故答案為：（1）氫氧化鈉
（2）氫氧化鈣價(jià)格低廉 或 氫氧化鈣微溶于水，不會(huì)形成二次污染等合理即可；化學(xué)
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（4）不能，因?yàn)闅溲趸�鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉也會(huì)使酚酞試液變紅，無法證明原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉．
（5）26.5%；
（6）利：可用于滅火．弊：過多排放加重了溫室效應(yīng)（合理即可）

點(diǎn)評(píng) 主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)、保存相關(guān)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力．