Question

11．A、B、C、D、E均是元素周期表中前20位的五種元素．已知A元素的原子中不含中子；B元素的原子最外層電子是次外層的兩倍，C元素能與A、B、D和E都能分別形成兩種化合物，D元素的原子失去1個電子后與Ne原子核外電子排布相同，E元素質(zhì)子數(shù)是C元素的兩倍．（已知鈉有氧化物Na₂O₂）
試分析：
（1）D元素屬于金屬元素（選填“金屬”、“非金屬”、“稀有氣體”），E元素的符號是S．
（2）畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在以上五種元素中選擇適當(dāng)元素，寫出一種堿的化學(xué)式NaOH．
（4）寫出A與C形成的化合物與B與C形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O+CO₂=H₂CO₃（用化學(xué)符號表示）．

Answer 1

分析 A元素的原子中不含中子，A為氫元素；B元素的原子最外層電子是次外層的兩倍，所以B元素最外層為第二層，且電子數(shù)為4，故B的質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素；C元素能與A、B、D和E都能分別形成兩種化合物，D元素的原子失去1個電子后與Ne原子核外電子排布相同，D元素為鈉元素，E元素質(zhì)子數(shù)是C元素的兩倍，C元素質(zhì)子數(shù)小于10，故C為氧元素，E為硫元素．據(jù)此分析即可．

解答 解：A元素的原子中不含中子，A為氫元素；B元素的原子最外層電子是次外層的兩倍，所以B元素最外層為第二層，且電子數(shù)為4，故B的質(zhì)子數(shù)為6，為碳元素；C元素能與A、B、D和E都能分別形成兩種化合物，D元素的原子失去1個電子后與Ne原子核外電子排布相同，D元素為鈉元素，E元素質(zhì)子數(shù)是C元素的兩倍，C元素質(zhì)子數(shù)小于10，故C為氧元素，E為硫元素．
（1）根據(jù)上述分析D元素為鈉元素，屬于金屬元素，E元素為硫元素，符號為S．
（2）C元素為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）以上五種元素中能形成的一種堿為氫氧化鈉，化學(xué)式為 NaOH．
（4）A為氫元素，C為氧元素，A與C形成的化合物為水，B與C形成的化合物為二氧化碳，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H₂O+CO₂=H₂CO₃
故答案為：
（1）金屬  S
（2）
（3）NaOH
（4）H₂O+CO₂=H₂CO₃

點評 本題考查元素類型、原子結(jié)構(gòu)、堿以及化學(xué)方程式的書寫，屬于元素推斷題．