Question

【題目】如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：
（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①；② ．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應先（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式： ．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H2S，某同學用F裝置來處理H2S． ①實驗室制取H2S的化學方程式為 ．
②該裝置用于收集H2S，說明其密度比空氣（填“大”或“小”）．
③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是 ， 漏斗的作用是

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；集氣瓶
（2）連續(xù)均勻冒出；從水中取出導氣管
（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
（4）H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；大；2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；防止溶液倒吸（入集氣瓶）
【解析】解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；（2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管；（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑或其他合理答案；（4）①塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應制H2S，化學方程式為：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根據(jù)收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；化學方程式表示為：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶． 所以答案是：（1）①分液漏斗； ②集氣瓶；（2）連續(xù)均勻冒出； 從水中取出導氣管；（3）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；（4）①H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②大�、�2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；防止溶液倒吸（入集氣瓶）
【考點精析】本題主要考查了制取氧氣的操作步驟和注意點和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．