【題目】（6分）（1）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

①t2℃時，溶解15g甲物質(zhì)，至少需要 g水。

②t2℃時，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的

飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，對燒杯中剩余溶液描述

正確的是 。（填字母）

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙 b.析出固體的質(zhì)量：甲＞乙

c.甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液 d.溶劑的質(zhì)量：甲﹤乙

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

①若X為金屬單質(zhì)，Z為含X元素的可溶性鹽。寫出Y→Z且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應方程式一個： 。

②若X為Ca(OH)2，則Y是 ，Z是 。

【答案】（1）① 50 ② b

（2）① CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ② CaCO3 CaO

【解析】

試題分析：(1) ①根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲的溶解度為30g，表示在t2℃，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解甲的質(zhì)量為30g，則溶解15g甲物質(zhì)，至少需要50g水

②根據(jù)溶解度曲線，由于甲的溶解度隨溫度的升高變化較大，而乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以從t2℃時的飽和溶液降溫到t1℃時，兩者都析出晶體，所以仍然都是飽和溶液，故c錯誤，但析出固體的質(zhì)量：甲＞乙，b正確，溶劑質(zhì)量保持不變，所以仍然相等，故d錯誤，因為都為t1℃時的飽和溶液，而在t1℃時乙的溶解度大于甲，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲，故a錯誤

(2) ①這是一個框圖式的推斷題，找到題目的“題眼”，包括特殊的反應、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應條件及常見的三角關系等，此題題眼X為金屬單質(zhì)，Z為含X元素的可溶性鹽，可推出x應為銅，Z自然為硫酸銅或氯化銅，所以Y→Z且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應方程式一個：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

②若X為Ca(OH)2，則說明這是一個鈣三角，所以不難推出Y是CaCO3，Z是CaO

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 。

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121．8g。計算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

②彈殼中銅的質(zhì)量。

③反應后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列推理合理的是

A. 因為離子是帶電的微粒，所以帶電的微粒一定是離子

B. 因為同種分子構成的物質(zhì)是純凈物，所以純凈物一定是由分子構成的

C. 因為單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

D. 因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火一定要同時控制這三個條件

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為

A．25 B．30 C．55 D．80

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)染發(fā)劑中含一種著色劑——對苯二胺，它是一種有毒的化學藥品并有致癌作用，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其分子結構如圖所示。下列有關對苯二胺的說法不正確的是

A．對苯二胺的化學式為C6H8N2

B．對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為3: 4: 1

C．對苯二胺的相對分子質(zhì)量為108

D．對苯二胺能通過皮膚被吸收

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）請用化學用語表示：

（1）2個氮原子 ；（2）2個氫氧根離子 ；（3）銨根離子 ；

（4）地殼中含量最多的金屬元素 ；（5）標出硫酸亞鐵中鐵元素的化合價 ；

（6）有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

（1）反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是 反應（填

“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是 。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，說明甲同學所得溶

液呈 性（選填“酸”“堿”或“中”）。

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。為

驗證猜想，甲同學需測定 溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

（4）乙同學重復甲同學實驗時，發(fā)現(xiàn)反應后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實驗與甲同學實

驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性

物質(zhì)。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶

液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，

請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式 。

（5）金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，則氯化鉀溶液顯 性。

（6）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由

此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序 （填“有關”或“無關”）。

研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據(jù)此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關，還與 有關。

研究四：確定鎂條的成分：

稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：

（7）此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程，共3分）

（8）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。（計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】加“硒”食鹽中添加有亞硒酸鈉（Na2SeO3），亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，下列說法中正確的是

A．Na2SeO3中鈉、硒、氧元素的質(zhì)量比為2：1：3 B．Na2SeO3屬于鹽類

C．硒是人體必須微量元素，盡可能多吃含硒的營養(yǎng)補劑 D．Na2SeO3中Se顯+2價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天然皮革是 ( )

A. 纖維素制品 B. 酯類物質(zhì) C. 發(fā)生化學變化的蛋白質(zhì) D. 合成高分子制品

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