Question

4．向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的金屬離子是什么？寫出上述過程中一定發(fā)生反應的化學方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)四種金屬活動性強弱關系鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應而不能與硝酸鎂反應，因此，濾渣中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則說明鐵無剩余．

解答 解：若向濾渣中加入稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應，則濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有硝酸鎂、Fe （NO₃）₂；可能含有硝酸銅；過程中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
Mg²⁺  Fe²⁺；  Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag

點評 活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．