Question

高中教材中有這樣一個實驗：在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL（足量）稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃粉末同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)象）

                                 ；

（2）盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填最簡整數(shù)比）_______；

（3）等質(zhì)量的兩種固體完全反應后生成氣體質(zhì)量不等，但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等，這個結論正確嗎？________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)碳酸氫鈉反應速率快，且盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大；（2）53:42

（3）不正確，應該是兩種固體足量時，質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等。

【解析】(1)碳酸氫鈉反應速率快，且盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大；（2）等質(zhì)量的兩種固體與足量酸反應時產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比所以為53:42

（3）不正確，應該是兩種固體足量時，質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等。

【答案】(1)碳酸氫鈉反應速率快，且盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大；（2）53:42

（3）不正確，應該是兩種固體足量時，質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等。

【解析】(1)碳酸氫鈉反應速率快，且盛NaHCO₃的試管中氣球變得更大；（2）等質(zhì)量的兩種固體與足量酸反應時產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比所以為53:42

（3）不正確，應該是兩種固體足量時，質(zhì)量的稀鹽酸完全反應后生成氣體質(zhì)量相等。