Question

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量．實驗數據見下表：試回答下列問題：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

（2）m=

 

．
（3）列出第一次反應中參加反應的鋅（x）的比例式

 

．
（4）此黃銅樣品中鋅的質量分數是

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據表中提供的數據可以判斷x的值，也可以列出第一次反應中參加反應的鋅（x）的比例式，同時可以計算此黃銅樣品中鋅的質量分數．

解答：解：（1）鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）因為第三次加入稀硫酸時能生成0.02g氫氣，所以第二次生成氫氣的質量是0.04g，即m=0.04．
故填：0.04．
（3）設第一次反應的鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x            0.04g
65：2═x：0.04g，
故填：65：2═x：0.04g．
（4）設鋅的質量為y，
鋅完全反應時生成氫氣的質量為：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
 y            0.1g

65

y

=

2

0.1g

，
y=3.25g，
此黃銅樣品中鋅的質量分數為：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：此黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．