Question

為了研究物質(zhì)之間反應的質(zhì)量關系，小李同學作了如下實驗：將6g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2
2	4
3	8
4	10

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：
（1）上述4次實驗中，第

 

次氧氣過量；第

 

次鎂過量．
（2）解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加？

Answer 1

分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學方程式，求出6g鎂完全反應需氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行分析，即可得出每次實驗生成氧化鎂的質(zhì)量；據(jù)此即知第幾次氧氣過量，第幾次鎂過量；根據(jù)完全反應的概念，結(jié)合計算出的數(shù)據(jù)分析雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加的原因．

解答：解：6g鎂完全反應，需氧氣的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48  32
6g   x   
∴

48

32

=

6g

x

，
解之得：x=4g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧化鎂的質(zhì)量=6g+4g=10g；
∴①2g氧氣與3g鎂完全反應，生成氧化鎂的質(zhì)量=2g+3g=5g；
②6g鎂與4g氧氣完全反應，生成氧化鎂的質(zhì)量=4g+6g=10g；
③④第二次6g鎂與4g氧氣完全反應，故生成氧化鎂的質(zhì)量=10g．

序號	氧氣（g）	生成的氧化鎂（g）
1	2	5
2	4	10
3	8	10
4	10	10

（1）根據(jù)上面的計算結(jié)果可得，第二次鎂完全反應，第3、4次氧氣過量，第一次鎂過量．
故答案為：3、4；1；
（2）因為第二次鎂已反應完，反應不再進行，故生成的氧化鎂的質(zhì)量不再增加．

點評：本題是有關化學方程式的簡單計算．解題的關鍵是求出6g鎂完全反應需氧氣的質(zhì)量．