Question

某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、CuCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂四種物質中的兩種或多種． 按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的

的反應都怡好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH　　7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．

（2）寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學方程式：　　．

（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是　　，該溶液中共存在　　種溶質．

（3）固體混合物A中，肯定存在的物質是　　（寫化學式），上述物質肯定存在的理由是　．

Answer 1

考點：

物質的鑒別、推斷；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；銨態(tài)氮肥的檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	根據題中所給的各種物質都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．
解答：	解：題中所給的各種物質都溶于水，氯化銅在溶液中顯藍色，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉． （1）通過推導可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7； （2）通過推導可知，溶液B中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉，通過推導可知混合物A中含有硝酸鋇，硝酸鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇也會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能判斷混合物A中是否含有硫酸鈉，所以F中含有硝酸，所以無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在2種溶質； （3）在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化銅，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有硝酸鋇，所以固體混合物A中，肯定存在的物質是NH4Cl、Ba（NO3）2，肯定存在的理由是氫氧化鈉和混合物A反應生成的氣體通入石蕊中變藍色，加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀E． 故答案為：（1）大于； （2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）硝酸根離子，2； （4）NH4Cl、Ba（NO3）2，氫氧化鈉和混合物A反應生成的氣體通入石蕊中變藍色，加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀E．
點評：	在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．