Question

【題目】在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：

（1）在整個實驗過程中，我們先后看到的現(xiàn)象是
（2）在整個實驗過程中，放出氣體總質(zhì)量為 g，生成的沉淀總質(zhì)量為 g．
（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中C點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是 ． （寫化學(xué)式）
（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）有白色沉淀生成
（2）2.2；19.7
（3）Na2CO3、NaCl
（4）

解：設(shè)實驗過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y，則整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應(yīng)，最終對應(yīng)的鈉都在氯化鈉中．

Na2CO3 ～	2NaCl
106	117
159g×10%	Y

=

y=17.55g

所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=7.4%

【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇，即有白色沉淀產(chǎn)生；（2）設(shè)實驗過程中放出的氣體總質(zhì)量為x，根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則

Na2CO3 ～	CO2
106	44
53g×10%	X

53g×10% x
=
x=2.2g
設(shè)實驗過程中產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為z，后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對應(yīng)的碳酸鈉是53g溶液之后的部分為159g﹣53g=106g．

Na2CO3 ～B	BaCO3
106	197
106g×10%	Z

=
z=19.7g（3）碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中C點時，碳酸鈉是過量的，所以燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是：Na2CO3、NaCl；
所以答案是：（1）產(chǎn)生白色沉；（2）2.2克，19.7克；（3）Na2CO3、NaCl；（4）7.4%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．