Question

20．工業(yè)上火法煉銅的一個(gè)主要反應(yīng)是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂，
（1）Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（2）用500噸含Cu₂S　80%的銅礦石，理論上可以煉出320噸銅．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)式Cu₂S計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并計(jì)算一定質(zhì)量的Cu₂S物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比．

解答 解：Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{64×2}{64×2+32}$=80%；
則500噸含Cu₂S 80%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=500t×80%×80%=320t，由質(zhì)量守恒定律可知，理論上可以煉出320噸銅．
故答案為：80%；320．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．