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【題目】現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g，全部溶于50g水中，加入一定質量的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，過濾，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%（不考慮過濾過程中物質質量的損失）。計算：

（1）原混合物中硫酸鈉的質量_______。

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)_______（計算結果精確到0.1%）

【答案】0.8g 18.6%

【解析】

（1）得到沉淀質量為5.8g，即反應后生成氫氧化鎂的質量為5.8g；

設混合物中硫酸鎂的質量為x，氫氧化鈉溶質質量為z，沈城的硫酸鈉質量為y。

===

解之得：x=12g，z=8g，y=14.2g；

混合物中硫酸鈉的質量為12.8g-12=0.8g；

（2）反應后所得硫酸鈉溶液質量為=100g

所加氫氧化鈉溶液的質量為：100g+5.8g-50g-12.8g=43g

氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)=×100%≈18.6%；

答：混合物中硫酸鈉的質量為0.8g；

氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為18.6%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映實驗過程中相應量變化的是

A.圖①：向氫氧化鈉溶液中加水

B.圖②：向氫氧化鋇溶液中加足量稀硫酸

C.圖③：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫

D.圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

（1）鋁塊能被加工成很薄的鋁箔，是利用了鋁的__________性。

（2）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度__________（填“大”或“小”）。

（3）自行車的支架是鐵制品，為防止銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是__________。

（4）用一定量AgNO4溶液進行下圖所示實驗。

①在固體A上滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體A的組成是__________。

②溶液B呈藍色，溶液B中一定含有的金屬陽離子是__________（寫離子符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是

A. 2 個氯原子：Cl2

B. 3 個一氧化氮分子：3NO

C. 5 個鐵離子：5Fe2+

D. 氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價：

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】構建知識網絡是一種重要的學習方法，

(1)將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖序號所對應的橫線上。

①______②______③______。

(2)蔗糖是貯藏在某些植物(如糖、甜菜等)中的糖，其化學式為C12H22O11，它由______種元素組成，每個蔗糖分子由______個原子構成。

(3)根據(jù)要求寫出相應的化學符號：

①鋅元素被稱為“智力之花”，該元素符號是______；

②某種氣體在空氣中的體積分數(shù)占78%，表示出它的8個分子______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．

（1）上圖表示金屬活動性順序中鋁、鐵和銅被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和相關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序與下列因素無關_____

A 金屬冶煉的難易程度

B 地殼中金屬元素的含量

C 金屬的活動性

（2）請用一個化學方程式說明鐵的金屬活動性比銅強_____．

（3）工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁的化學方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，電解51t的氧化鋁最多可生產多少噸鋁？

（4）實際生產中氧化鋁可從鋁土礦提煉獲得．要生產相同質量的鋁，所需鋁土礦的質量應_（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化鋁質量_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用以下裝置制取氣體，請根據(jù)要求回答問題。

（1）寫出儀器編號a的名稱_______。

（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應的化學方程式是_______，反應基本類型是______。

（3）關于B與C裝置相同點描述正確的是______。

I都可以隨時添加液體

II裝置上的活塞都能控制反應的發(fā)生與停止

III都可以控制反應的速率

IV都適用于固體與液體常溫下的反應

（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學方程式列式計算）_______

（5）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀或氣體的質量關系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。

I 圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應的化學方程式是_______。

II 圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質有______。

III 說法錯誤的是_______。

A圖1中bc段反應過程中溶液的pH變化對應圖2中hk段

B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同

C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性

D圖1中x=2b

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蠟燭（足量）在如圖密閉裝置內燃燒（生成CO2和H2O）至熄滅，用儀器測出這一過程中瓶內氧氣含量的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.蠟燭燃燒屬于化合反應

B.該方法也可測定空氣中氧氣的體積分數(shù)

C.氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒

D.蠟燭燃燒后瓶內只有二氧化碳、氮氣及稀有氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如表所示．

加入鹽酸的質量/g

0

37.5

錐形瓶中物質的質量/g

45

80.3

（有關反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）反應產生二氧化碳的質量為 g。

（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。

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