Question

【題目】實驗室常用甲酸(H2CO2)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，反應方程式為H2CO2H2O＋CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO＋CuOCu＋CO2，實驗裝置如圖所示。請回答：

(1)裝置G中①的名稱是_______，裝置B的作用是____________。

(2)裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置______(填“能”或“不能”)達到目的；寫出D中發(fā)生反應的化學方程式：____________________________。

(3)為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→____→_____→e。

(4)反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)(一氧化碳氣流沖擊所致)，這樣有利于________________________________，燒瓶內固體物質的顏色變化：_____________________。

(5)請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗：__________________________________。

Answer 1

【答案】 燒杯 干燥CO氣體 不能 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O d b CO與CuO充分接觸，使CuO充分反應 由黑色變成紅色 取反應后的固體物質于試管中，加入足量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液顏色

【解析】(1)裝置G中①是燒杯；濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；(2)用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除凈，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應伸入液面以下，所以圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(3)為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶于水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應為a→d→b→e；(4)裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處于“沸騰”狀態(tài)，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑色的氧化銅還原為紅色的銅； (5)氧化銅能與酸反應得到藍色溶液，而銅與酸不反應，所以可設計如下實驗：取少量的固體樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩觀察溶液的顏色。