Question

水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．
（1）去年冬天至今年春天，我國西南地區(qū)遭遇大范圍持續(xù)干旱．有些村莊打深井取用地下水．檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是

 

，測定地下水的酸堿度可用

 

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（2）有些村民取渾濁的坑水作生活用水．有同學(xué)利用所學(xué)的知識用如圖1所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是

 

；活性炭的作用是

 

．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取

 

方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．
（4）配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液需氯化鈉

 

g和水

 

g
（5）下列物質(zhì)都可用于水質(zhì)的凈化或殺菌消毒．
①臭氧（化學(xué)式O₃）：有強氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．臭氧和氧氣組成元素相同而化學(xué)性質(zhì)不同的原因是

 

．
②ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒．制取ClO₂的反應(yīng)其微觀過程如圖2所示（其中  表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子）．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：硬水與軟水,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,溶液的酸堿度測定,水的凈化,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：根據(jù)已有的凈水知識進(jìn)行分析，硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物，能與肥皂水結(jié)合產(chǎn)生浮渣，可溶性鈣鎂化合物受熱易轉(zhuǎn)化成不溶性鈣鎂化合物；測定溶液的酸堿度使用pH試紙，小卵石和石英砂阻止大顆粒不溶性固體通過，能起到過濾的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．
根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制氯化鈉溶液時所需要固體溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量．
對比物質(zhì)組成與構(gòu)成，判斷造成兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因；
根據(jù)微觀過程圖所示，確定各物質(zhì)的分子構(gòu)成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）硬水與肥皂水混合有浮渣產(chǎn)生，軟水與肥皂水混合有泡沫產(chǎn)生，故檢驗硬水和軟水可以使用肥皂水，測定溶液的酸堿度可以使用pH試紙；
（2）小卵石和石英砂阻止大顆粒不溶性固體通過，能起到過濾的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味；
（3）可溶性鈣鎂化合物受熱易轉(zhuǎn)化成不溶性鈣鎂化合物，故可以使用加熱煮沸的方法降低水的硬度，高溫能使病原微生物失去活性，可以使用加熱的方法除去病原微生物；
（4）配制5%的氯化鈉溶液100g需要氯化鈉的質(zhì)量=100g×5%=5g，需要水：100g-5g=95g．
（5）①臭氧（化學(xué)式O₃）由O元素組成，其分子由3個O原子構(gòu)成；氧氣（O₂）由O元素組成，其分子由2個O原子構(gòu)成；兩種物質(zhì)的組成相同但分子構(gòu)成不同，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
②反應(yīng)前兩物質(zhì)的分子分別為：2個Cl原子構(gòu)成的Cl₂分子，1個Na原子、1個Cl原子、2個O原子構(gòu)成的NaClO₂分子；反應(yīng)生成兩物質(zhì)的分子分別為：1個Cl原子、2個O原子構(gòu)成的ClO₂分子，1個Na原子、1個Cl原子構(gòu)成的NaCl分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂ +2NaCl；
故答案為：（1）肥皂水，pH試紙；
（2）過濾，吸附；
（3）加熱煮沸；
（4）5；95；
（5）①兩種物質(zhì)的組成相同但分子構(gòu)成不同，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同；
②Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂ +2NaCl．

點評：本題為涉及較多的化學(xué)基礎(chǔ)知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．