11．下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�
A．食鹽，氧氣
B．冰水混合物，鐵絲
C．紅磷，河水
D．凈化后的空氣，高錳酸鉀加熱完全分解后的固體剩余物

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．據(jù)此逐項分析即可．

解答 解：A、食鹽中含有氯化鈉等多種物質(zhì)，屬于混合物；氧氣中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；
B、冰水混合物，鐵絲中都只含有一種物質(zhì)，都屬于純凈物；
C、紅磷中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；河水中含有水等多種物質(zhì)，屬于混合物；
D、凈化后的空氣中含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)，屬于混合物；高錳酸鉀加熱完全分解后的固體剩余物中含有錳酸鉀和二氧化錳，屬于混合物．
故選：C．

點評 解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．運用酸、堿、鹽、金屬的性質(zhì)可以解決工業(yè)生產(chǎn)中的許多問題．
（1）工業(yè)上常選用稀鹽酸來除去鐵銹．（寫出一種具體物質(zhì)）
（2）某工廠向含有AgNO3、Cu（NO3）2的廢水中國加入一定量的鋅粉（Zn）以回收金屬，充分反應后，得到的金屬組成可能由哪幾種情況？鋅、銅、銀，或銀，或銀、銅．
（3）工業(yè)上冶煉鐵的原理是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化學方程式表示）．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成過氫氣的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法不正確的是B．

A、若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g   
B、若混合物為Zn、Cu，則m=0.2g
C、若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于氧氣性質(zhì)的說法，正確的是（　　）
A．發(fā)生氧化反應時總會發(fā)光發(fā)熱
B．紅磷可以在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
C．鐵絲在空氣中燃燒火星四射
D．自然界中發(fā)生的燃燒、動植物的呼吸都是氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．將下列溶液中溶質(zhì)，溶劑的名稱，填在相應的空格內(nèi)．
溶液硝酸鉀溶液碘酒75%的消毒酒精
溶質(zhì)硝酸鉀碘酒精
溶劑水酒精水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．使下列物質(zhì)只發(fā)生物理變化，就能得到較純凈的氧氣的是（　�。�
A．過氧化氫B．高錳酸鉀C．氯酸鉀D．空氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiO3，其中鐵元素顯+3價，則鈦元素的化合價為+3，鈦鐵礦中元素的原子個數(shù)比為1：1：3，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：6．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
滴加液體		B． 
過濾		C．
稱量固體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．過氧化鈉（Na2O2）是呼吸面具里產(chǎn)生氧氣的原料，是一種淡黃色固體，能與CO2和H2O分別發(fā)生以下反應：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化學興趣小組的同學在實驗室中用下圖所示裝置制取二氧化碳并探究其與過氧化鈉（Na2O2）的反應．
（1）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．裝置D的作用是什么？
（2）為探究反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學進行以下實驗：Ⅰ．將固體溶于水，沒有氣泡產(chǎn)生；Ⅱ．然后向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成；Ⅲ．過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色．
①反應后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為碳酸鈉和氫氧化鈉．寫出加入氯化鈣溶液時發(fā)生反應的化學方程式．
②取一定量步驟Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀鹽酸，根據(jù)實驗情況繪制了右圖．則a點發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O；c點所示溶液中的溶質(zhì)有哪些？
（3）若要證明二氧化碳能否與過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，以上實驗裝置設計有不足之處，請寫出改進的方法．
（4）實驗室里制取8.8g二氧化碳，理論上需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．溶解度是解決溶液相關問題的重要依據(jù)，請根據(jù)右圖溶解度曲線解決下列問題（M、N均不含結晶水）：
（1）溫度為t2℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）若M中混有少量N，可采用降溫結晶的方法提純M．

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