Question

6．在含鈣元素8g的CaCl₂和CaCO₃的混合物中加入100g某濃度的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4gCO₂，試求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（　�。�

• A． 4%
• B． 11.14%
• C． 19.0%
• D． 15.2%

Answer 1

分析 氯化鈣不能和稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        111       44
  x         y         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=11.1g，
10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
設(shè)含鈣元素8g的CaCl₂和CaCO₃的混合物中氯化鈣的質(zhì)量為z，
根據(jù)題意有：z×$\frac{40}{111}$×100%=8g-4g，
z=11.1g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：11.1g+10g+100g-4.4g=116.7g，
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g+11.1g}{116.7g}$×100%=19.0%，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．