Question

11．通過一階段的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質．實驗室提供了以下藥品和儀器裝置．
藥品】①二氧化錳；②高錳酸鉀；③大理石；④過氧化氫溶液；⑤稀鹽酸；⑥氯酸鉀．
【裝置】

根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）小明同學選擇的藥品是③和⑤，則發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，他應該選擇的發(fā)生裝置是B（填序號），收集裝置是C（填序號）．
（2）小亮用裝置A制取氧氣，試管中裝入的藥品是②（填序號），加熱時發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO4+MnO₂+O₂↑．他選擇了E作收集裝置，如果a與b相連，c端排出的物質主要是氧氣．
（3）小秀用裝置F收集了半瓶氧氣，然后將紅熱的木炭伸入該集氣瓶中繼續(xù)做氣體性質實驗，能觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）通過對O₂、CO₂氣體制取的研究，小麗發(fā)現(xiàn)氣體制取裝置的選擇是有規(guī)律的．如確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應的條件；
（5）通過查閱資料得知：硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，水溶液呈酸性．實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得．小芳同學在實驗室制取硫化氫氣體，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．選擇了E作收集裝置，如果a與b相連，c端排出的物質主要是氧氣；碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應的條件；實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得，因此需要加熱；硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B，C
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；選擇了E作收集裝置，如果a與b相連，c端排出的物質主要是氧氣；故答案為：②；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧氣
（3）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（4）確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應的條件，故答案為：反應的條件
（5）實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得，因此需要加熱；硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：B，C

點評 本考點主要考查了藥品的選擇、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．