Question

目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎。

（一）鐵的廣泛應用

1.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理  ▲  。

2.鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為

原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到  ▲  （選填序號）。

A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復合材料

3.某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為     ▲     。

（二）鐵銹成分的探究

1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，

最先觀察到鐵銹的是  ▲  （選填序號）。

2.鐵生銹的主要過程為：Fe        Fe(OH)₂        Fe(OH)₃        Fe₂O₃·xH₂O

次要過程為：Fe              FeCO₃

寫出Fe    Fe(OH)₂反應的化學方程式    ▲    。

3.鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe₂O₃·xH₂O和FeCO₃。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行實驗。

【查閱資料】①Fe₂O₃·xH₂O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂。②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實驗裝置后，首先要     ▲     。

（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄ (草酸)            CO↑+CO₂↑+H₂O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放  ▲  （選填序號）。

a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液

（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO₃的質量m(FeCO₃)＝   ▲   g，x＝   ▲   。

（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO₃)  ▲  （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），

x的值會  ▲  。

（三）煉鐵過程的探究

1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式   ▲   。

【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：

 

階段1：3Fe₂O₃＋CO           2Fe₃O₄＋CO₂

 

階段2：Fe₃O₄＋CO           3FeO＋CO₂

階段3：FeO＋CO           Fe＋CO₂

2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體

繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉

鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質量

隨溫度變化的曲線如右圖所示。

圖中M點對應的a＝  ▲  。

Answer 1

（一）1．Fe＋CuSO₄    FeSO₄＋Cu（或其它可溶性銅鹽與鐵反應）

2．B

3．Fe＋2HCl    FeCl₂＋H₂↑

（二）1．C

2．2Fe＋O₂＋2H₂O    2Fe(OH)₂

3．（1）檢查裝置的氣密性

（2）c

（3）5.8    2 

（4）偏大   偏大

（三）1．Fe₂O₃＋3CO       2Fe＋3CO₂

2．18.0（或18）