Question

某化學興趣小組在實驗室做了如圖所示的A、B兩個實驗．

（1）A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）A、B兩個實驗結束后，小組同學將兩支試管中的物質同時倒入一潔凈的燒杯中（如圖所示），混合后，觀察到燒杯中有藍色沉淀．同學們將燒杯內的物質過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究．
【猜想】小明猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、CuSO₄；
小光猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、NaOH；
小英猜想：濾液中的溶質是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
你的猜想：濾液中的溶質還可能是

 

．
【討論】你認為

 

的猜想一定不合理．理由是

 

．
如果濾液為無色，還可排除

 

的猜想，理由是

 

．
【實驗】若小光的猜想正確，請完成下表的方案．

實驗步驟	預期的實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴入		小光的猜想正確

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水；硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水；酚酞試液在堿性溶液中為紅色，據(jù)此解答．

解答：解：
（1）A實驗中氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應，故發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉，故濾液中一定含有硫酸鈉，故填：Na₂SO₄；
由于燒杯中含有藍色沉淀氫氧化銅，而氫氧化銅能與硫酸反應生成易溶于水的硫酸銅，故一定不會含有硫酸，所以小英的猜想一定不正確；硫酸銅溶液是藍色的，若濾液是無色的，則小明的猜想不正確，故填：小英，小明，濾液中含有硫酸銅，溶液呈藍色；
小光的猜想中，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故可以使用酚酞試液來證明，故填：

實驗步驟	預期的實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量濾液于試管中，滴入 酚酞試液等指示劑（ CuSO4等可溶性鹽溶液 ）、	溶液由無色變?yōu)榧t色（有藍色沉淀生成等生成有顏色的沉淀）	小光的猜想正確

故答案為：
（1）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
【猜想】你的猜想：Na₂SO₄（或硫酸鈉）；
【討論】小英、Cu（OH）₂沉淀和H₂SO₄不能共存，燒杯中既然有Cu（OH）₂沉淀，那濾液中的溶質就沒有H₂SO₄了（兩空全對得，答對一個不得分）．   小明、溶液中含有硫酸銅，溶液顯藍色（兩空全對得，答對一個不得分）．
【實驗】酚酞試液等指示劑（ CuSO₄等可溶性鹽溶液 ）、溶液由無色變?yōu)榧t色（有藍色沉淀生成等生成有顏色的沉淀）（其他答案只要合理也得分）

點評：本題考查了常見的物質的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．