已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O).現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A.反應后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6g
C.反應后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9
D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%

A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應后生成的CO2和H2O質(zhì)量之和為3.1g;故錯誤;
B、設原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為X,則生成的碳酸鈉的質(zhì)量為(X-3.1)g得:
     2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O  
       168         106   
        X        (X-3.1)g  
   
168
x
=
106
(x-3.1)g
           X=8.4g
     故錯誤;
C、根據(jù)B項方程式中關(guān)系可以求得CO2質(zhì)量=2.2g,H2O的質(zhì)量=0.9g;故錯誤
D、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=
10-8.4
10
×100%=16%;故正確
故選:D
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHC03)不穩(wěn)定,受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3 
 加熱 
.
 
Na2C03+C02↑+H20.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A、反應后生成C02的質(zhì)量為3.1g
B、原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g
C、反應后生成C02和H20的質(zhì)量比是22:9
D、原混合物中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為16%

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科目:初中化學 來源: 題型:

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O).現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是(  )
A、反應后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%
C、反應后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22:9
D、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6g

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科目:初中化學 來源: 題型:

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,受熱易分解(2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O).現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗S喙腆w質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A、反應后生成CO2的質(zhì)量為3.1g
B、原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為1.6g
C、反應后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9
D、原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為16%

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科目:初中化學 來源: 題型:

已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定,碳酸氫鈉受熱易分解,反應的化學方程式為:2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+
H2O.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為16.9g.求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)?

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