Question

14．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)久置的生石灰進(jìn)行分析，操作及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示．

（1）樣品加水放熱的原因是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂ +2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生石灰的性質(zhì)，氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，可以據(jù)此來進(jìn)行解答該題；
（2）②根據(jù)題中信息可以知道在濾液A中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以可以據(jù)此來進(jìn)行解答；
（3）③濾液A中有氫氧化鈣顯堿性，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，溶液顯酸性解答；

解答 解：
（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）②根據(jù)題意可以知道在濾液中只有氫氧化鈣能夠溶于水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）③濾液中有氫氧化鈣顯堿性，滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，再滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由紅色變成無色；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂ +2H₂O．
答案：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂ 
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）滴加無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色；再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂ +2H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查生石灰氧化鈣、熟石灰氫氧化鈣的性質(zhì)及碳酸根離子的檢驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)探究解決問題，綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．