Question

10．某化學(xué)興趣小組為了探究氧化銅能否代替二氧化錳作為雙氧水的催化劑，進(jìn)行以下探究：
實驗準(zhǔn)備：氧化銅可以利用加熱堿式碳酸銅來制取
（1）試管中堿式碳酸銅加熱前后的顏色變化由綠色變?yōu)楹谏��?br />（2）燒杯中反應(yīng)的文字表達(dá)式為二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．
【實驗一】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的小木條伸入試管中	木條不復(fù)燃	在常溫下，雙氧水分解速率很慢
②在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，加入0.1g的氧化銅，將帶火星的小木條伸入試管	木條復(fù)燃	氧化銅可以加快雙氧水的分解速率

【實驗二】
實驗?zāi)康模禾骄垦趸�銅在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
實驗步驟：在實驗后，該同學(xué)將反應(yīng)剩余物過濾、洗滌、干燥、稱量．得到黑色固體0.1g
實驗結(jié)論：氧化銅的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變．
【實驗三】
實驗?zāi)康模禾骄垦趸�銅在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變
實驗步驟：待步驟②試管中不再產(chǎn)生氣泡后，繼續(xù)向試管內(nèi)加入2mL5%的過氧化氫溶液，伸入帶火星的小木條，看到小木條復(fù)燃，說明氧化銅還能繼續(xù)加快雙氧水分解．
實驗結(jié)論：氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變．

Answer 1

分析 （1）堿式碳酸銅是一種常見綠色粉末狀物質(zhì)，受熱可分解出氧化銅、二氧化碳和水；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水分析；
【實驗一】根據(jù)過氧化氫的分解條件及現(xiàn)象分析．
【實驗二】根據(jù)催化劑的探究實驗分析；
【實驗三】根據(jù)催化劑的特點及驗證方法分析；

解答 解：（1）堿式碳酸銅是一種常見綠色粉末狀物質(zhì)，受熱可分解出氧化銅、二氧化碳和水． 現(xiàn)象為綠色固體逐漸變成黑色固體，試管口產(chǎn)生水珠，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（2）燒杯中是二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其文字表達(dá)式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
【實驗一】①在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，將帶火星的小木條伸入試管中，木條不復(fù)燃，這說明過氧化氫沒分解，或生成氧氣的量較少；②在試管中加入2ml5%的過氧化氫溶液，加入0.1g的氧化銅，將帶火星的小木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明氧化銅可加快過氧化氫的分解速率；
【實驗二】要證明氧化銅是反應(yīng)的催化劑，還要證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否不變，故要收集反應(yīng)后的氧化銅，稱量后和反應(yīng)前進(jìn)行比較；
【實驗三】要證明氧化銅是反應(yīng)的催化劑，還要證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否不變，故要重新設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后的氧化銅是否具有相同的性質(zhì)；
故答案為：（1）綠，黑；
（2）二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；
（3）在常溫下，雙氧水分解速率很慢；
氧化銅可以加快雙氧水的分解速率；
（4）探究氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變；
（5）復(fù)燃；
氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變；

點評 了解催化劑的特點，過氧化氫的分解原理，及氧化銅可作過氧化氫反應(yīng)的催化劑即可順利解答．