【題目】在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3�，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為10%的溶液50 g。試計算：

（1）若把該50 g溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為4%的溶液，需加水的質量是___g。

（2）原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）。________

【答案】75 g 7.1%

【解析】

（1）設需要加水的質量為x，50g×10%=4%×（50g+x），

的x=75g。

（2）碳酸氫鉀的質量為50 g×10%=5 g，

設碳酸鉀的質量為y，反應的二氧化碳的質量為z，則

y=3.45 g z=1.1 g

原碳酸鈉溶液的質量分數(shù)=3.45 g/（50 g-1.1 g）×100%=7.1%

答：原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為7.1%。

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②“居民”CO與Fe2O3反應的化學方程式為________________________________。

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