Question

5．天津鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等．主要反應(yīng)過程如圖，請回答：

（1）反應(yīng)②的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）反應(yīng)③的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag（填化學式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（填化學式）．
（4）用含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為106.75g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳能與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算即可．

解答 解：（1）二氧化碳能與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鐵，故溶液中不含有硝酸銅和硝酸銀，濾渣中一定含有銅和銀，濾液中含有的是硝酸亞鐵，故填：Fe、Cu、Ag，F(xiàn)e（NO₃）₂；
（4）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量為：x+100g-106.75g=x-6.75g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              x-6.75g
 $\frac{56}{x}=\frac{2}{x-6.75g}$  x=7g
故鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7g}{10g}×100%$=70%．
故填：70%．

點評 本題考查的是金屬的冶煉以及根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．