Question

15．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A
A．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N
B．生成H₂的質(zhì)量M＜N
C．M、N兩種金屬中較活潑的是N
D．M、N兩種金屬中較活潑的是M．

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其金屬的質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量可以判斷金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小進(jìn)行分析；
B、根據(jù)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；
C、根據(jù)金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快進(jìn)行分析；
D、根據(jù)金屬越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快進(jìn)行分析．

解答 解：A、設(shè)M、N的質(zhì)量都是z，相對(duì)原子質(zhì)量為x、y，生成氫氣的質(zhì)量為m、n，
 M+2HCl═MCl₂+H₂↑，N+2HCl═NCl₂+H₂↑，
 x            2    y            2
 z            m    z            n
x=$\frac{2z}{m}$，y=$\frac{2z}{n}$，
因?yàn)閙＞n，所以x＜y，即N的相對(duì)原子質(zhì)量大于M的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確；
B、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大，故B錯(cuò)誤；
C、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，故C錯(cuò)誤；
D、由圖中信息可知，M與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率快于N和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，所以M、N兩種金屬中較活潑的是M．
故答案為：A，M、N兩種金屬中較活潑的是M．

點(diǎn)評(píng) 由圖中信息可知，反應(yīng)需要的時(shí)間越短，說明反應(yīng)速率越快，反應(yīng)需要的時(shí)間越長(zhǎng)，說明反應(yīng)速率越慢，要注意理解．