Question

20．星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生疑問：回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.1g（雜質(zhì)不溶于水且與鹽酸不反應）．請通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結(jié)果精確到0.1% ）

Answer 1

分析 本題很容易會造成根據(jù)反應前的全部減去28.3g去求算二氧化碳，理由是質(zhì)量守恒定律．但是本題由于28.3g是溶液的質(zhì)量，而題目強調(diào)雜質(zhì)不溶于水也不和鹽酸反應，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算二氧化碳是錯誤的，所以本題應該根據(jù)溶液質(zhì)量差量求算反應的碳酸鈉的質(zhì)量．所以讀題和審題要注意關鍵字詞的把握（不過純堿應該不含不溶性雜質(zhì)，題目的限制是將問題簡單，避免解釋太多）

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑       溶液的質(zhì)量增加量
106                                       44        106-44=62
x                                                       28.1g-25g=3.1g
$\frac{106}{62}$=$\frac{x}{3.1g}$
x=5.3g
則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%＞96%
所以與包裝說明相符合．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符

點評 讀懂題目，捕捉題目關鍵字詞隱含的信息，將信息有效處理，這樣避免走入定勢思維．