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【題目】下圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.時，甲的溶解度大于乙

B.時，甲、乙兩溶液的濃度相等

C.降溫均可使甲、乙的不飽和溶液轉化為飽和溶液

D.將180g甲的飽和溶液由降至，可析出40g甲

【答案】D

【解析】

A、℃時，乙的溶解度大于甲；故選項錯誤。

B、℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，兩種物質的飽和溶液濃度相等；故選項錯誤。

C、乙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，甲的飽和溶液降溫后，有晶體析出，仍為飽和溶液；故選項錯誤。

D、℃時，甲的溶解度為80g，180g甲的飽和溶液中有80g溶質全部溶解，降溫℃時，溶解度變?yōu)?/span>40g，所以析出的晶體質量為80g-40g=40g；故選項正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是（ ）

A.30℃時甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大

B.40℃時分別向100克水中加入50克甲和乙，再將所得溶液降溫至20℃，則兩溶液析出的固體一樣多

C.甲的溶解度比乙大

D.40℃時，將50克甲物質溶于100g水中，恰好能得到150克甲的飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

（查閱資料）

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍。

②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（和）及不溶性雜質，生產過程中需先將粗鹽精制。

③生產原理：。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學方程式是：。

⑤部分生產流程如圖所示：

（問題討論）

（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式________。

②反應（1）中加入適量鹽酸的目的是________。

（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的物質是________（填字母）。

A B NaOH C HCl D

（組成探究一）

（3）①晶體A受熱分解的化學方程式為________。

②設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表（裝置從下圖中選擇）

選擇的裝置

實驗現(xiàn)象

實驗結論

________（填字母）

________

樣品不含晶體A

（組成探究二）

（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀，再滴加溶液，有白色沉淀。產生沉淀的化學方程式為________，由此確定純堿樣品含有雜質NaCl。

（組成探究三）

（5）同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗：

①氯化鋇溶液過量的目的是________。判斷氯化鋇已過量的方法是________。

②判斷濾渣是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加________，若無沉淀產生，則已洗凈。

③根據實驗數據，計算樣品中碳酸鈉的質量分數為________（列出計算過程，保留一位小數）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有等質量、等溶質質量分數的稀硫酸的三支試管中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，其發(fā)生反應的質量關系如圖所示。請認真讀圖并判斷下面分析不合理的是

A.反應速率：Mg>Fe>Zn

B.反應生成等質量的氫氣

C.Zn反應后所得溶液溶質質量分數最大，Mg反應后所得溶液溶質質量分數最小

D.若將上述三只試管中的稀硫酸換成等質量、等溶質質量分數的硫酸銅溶液，也分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬粉末，反應生成等質量的銅且消耗金屬Mg、Fe、Zn的質量比值是：24:56:65

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。為減少污染并將其變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”。（除標注外，其余所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）請根據圖示回答下列問題：

(1)由步驟①可知的金屬活動性Fe比Cu___（選填“強”或“弱”）。在步驟①中向廢水中加入過量的鐵粉，過量的目的是______________。

(2)若向步驟②所得濾液a中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈____色。

(3)步驟⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。

(4) “NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中重要的反應。

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：_________________。

②氨鹽水吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉和氯化銨兩種物質，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體（）微溶于水，廣泛應用于環(huán)境消毒。一種制備過氧化鈣晶體的實驗流程如下：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為______，該反應屬于______（填基本反應類型）。

（2）操作a得到的溶液中仍有渾濁，可能的原因是______（填一條）。

（3）反應Ⅱ中沒有元素化合價發(fā)生改變，其化學方程式為______。

（4）中元素的化合價為______，中鈣元素和氧元素質量比為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液。往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應后濾液中一定含有的溶質是____，反應的化學方程式為____(寫一個即可)；若往濾渣中加鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定有的是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.A、B、C三種物質中溶解度最小的是C

B.t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是B>A>C

C.t1℃時，將25gB物質投入100g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液

D.t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降溫到t1℃，析出的晶體含有A和C

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見如圖：

資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體．

資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化．

回答下列問題：

(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學反應方程式為___。

(2)溶解步驟中鐵銹與稀硫酸反應化學方程式是___。

(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是___。

(4)政府倡導垃圾分類，其好處是(寫一點)：____。

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