(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液,老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯,稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,之后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去掉鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng),當反應(yīng)后的溶液呈中性時再次稱量,總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題:
反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。
計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。
(1)0.1g(2)32.7%(3)偏小
解析試題分析:(1)可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成氣體的質(zhì)量。33.2g+10.8 g -43.9 g =0.1g
(2)已知量:氫氣的質(zhì)量0.1g 未知量:硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
解題思路:可通過化學方程式中氫氣與純硫酸的質(zhì)量關(guān)系求解出純硫酸的質(zhì)量。進一步求出硫酸的質(zhì)量分數(shù)。具體過程如下:解:設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H2SO4="=" FeSO4+ H2↑
98 2
X 0.1g
98 :X = 2:0.1g
X =4.9g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)為(4.9/33.2-18.2)×100%=32.7%……… (1分)
(3)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈,則其中一部分硫酸會與鐵銹反應(yīng)。這部分硫酸不在計算的范圍內(nèi)。所以會使計算結(jié)果偏小。
考點:綜合計算
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(6 分)鎂是一種用途廣泛的金屬材料,目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某;瘜W活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量,取海水樣品 200g,加入適量 氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng)為止,稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料,回答下列問題:
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有: 。(答出一條即可)
⑵查閱資料可知,海水中鎂元素的含量比較低,所以,從海水中提取 MgCl2 時, 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程,請分析這樣做的目的是
⑶列式計算:上述 200g 海水樣品中,所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ.甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后,用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化);反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳,以及少量的一氧化碳。
(1) 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間,其作用是 。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,甲同學熄滅了噴燈的火焰后,馬上停止通入N2,他這樣操作引起的后果
是 。
(3)如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的,那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將 (選填“偏大”、“偏小”
或“準確”)。
Ⅱ.乙同學取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g,加入足量稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),
共用去稀鹽酸154.5g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。
試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(7分)為測定某純堿樣品(含氫氧化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,進行如下實驗:取65g純堿樣品平均分為5份,分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液,獲得如下實驗數(shù)據(jù):
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
樣品質(zhì)量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入鹽酸質(zhì)量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(4分)科學實驗提倡綠色環(huán)保,對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置,圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。
(1)圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的 儀器相同(填字母編號)。
(2)通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍,采用“微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是 。
(3)用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗,消耗了0.73g10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克?
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),得到溶液的質(zhì)量是234g。計算:原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;計算結(jié)果精確到1%)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
(3分)工業(yè)上使用“滲鉻(Cr)技術(shù)”可提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學方程式:Fe + CrCl2 =" Cr" + FeCl2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為112 kg,計算生成鉻的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將117.0g氯化鈉溶液與140.0g的硝酸銀溶液混合,恰好完全反應(yīng),過濾后所得溶液的質(zhì)量為228.3g。計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
(反應(yīng)的化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量,取10g此樣品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)(假設(shè)樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)。每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
加入稀硫酸的質(zhì)量/g | l0 | l0 | l0 | l0 | l0 |
剩余固體質(zhì)量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com