Question

【題目】根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題。

（1）寫出標號儀器①的名稱：_________；

（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是__________，可選用_________（填C或D）裝置收集氧氣。若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先_____，再熄滅酒精燈。該反應的化學方程式是____________________。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2氣體，該反應的化學方程式是_________，驗滿的方法是________；此法制得的二氧化碳，�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的_______端口（填“②”或“③”）通入。

（4）將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因：________________。

（5）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是______（填字母），若選擇F裝置收集SO2，氣體應該從______（填“a”或“b”）進入，實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是_______。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 試管口沒有塞棉花， C， 將導氣管移出水槽 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿 ③ B a 防止SO2污染環(huán)境

【解析】

（1）①是長頸漏斗；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集；若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的方程式為：；

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅。二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；為了使混合氣體與飽和碳酸氫鈉溶液充分接觸，通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置除去氯化氫氣體時，該混合氣體應從G裝置的③口通入；
（4）碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，加熱后溶液由紅色恢復紫色，反應的化學方程式為：；

（5）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO2，反應物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，屬于固—液常溫型，可選用發(fā)生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從a（長）管進氣，短管便于排盡空氣；實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，是為了防止二氧化硫排放到空氣易溶于水形成酸雨，污染環(huán)境。