Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小明同學想:

Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢?于是進行了以下探究: .

[猜想] a 氧化銅不是催化劑，也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變。

b 氧化銅參與反應，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變。

c 氧化銅是反應的催化劑，反應前后_______________________。

[實驗]用天平稱量0.2g氧化銅，取5mI5%的過氧化氫溶液于試管中，實驗過程如下:

（1）步驟⑥稱量結果的數(shù)值是__________________________________；

（2）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條__________________；由此可得出結論:猜想c成立。

（3）步驟①的作用是_____________________。

Ⅱ、以下是小明同學探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/°C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應所需的時間/S
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	1	35		2	49.21
④	30	1	55		2	10.76

（4）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與______________________________有關;從實驗③和①對比可知，化學反應速率與溫度的關系是________________________________；

[注意:若笞對下列小題獎勵2分，化學試卷總分不超過40分]

（5）高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱制取氧氣，開始產(chǎn)生氧氣的速率較慢，一段時間后速率明顯加快的原因是_______________________________。

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 0.2g 復燃 對照實驗 反應物的濃度 溫度越高，反應速率越快 高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑，可以加快反應速率

【解析】

Ⅰ、猜想：

c、催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變。

實驗：

（1）氧化銅是反應的催化劑，不參加反應且不溶解，步驟⑥稱量結果的數(shù)值是0.2g；

（2）過氧化氫分解有氧氣生成，步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復燃；由此可得出結論:猜想c成立。

（3）步驟①的作用是對照實驗。

Ⅱ、（4）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關；從實驗③和①對比可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，反應速率越快；

（5）高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱制取氧氣，開始產(chǎn)生氧氣的速率較慢，一段時間后速率明顯加快的原因是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以做氯酸鉀分解的催化劑，可以加快反應速率。