【題目】純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。
(1)起初,人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿,但遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要。純堿的化學(xué)式為 。
(2)1791年,“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為CaCO3)為原料,但在20世紀(jì)20年代后被淘汰。因?yàn)樯a(chǎn)過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為 。
(3)1861年,“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的,反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為 (填字母序號(hào))。
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2
(4)“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立,是“索爾維制堿法”的改進(jìn),大大提高了原料的利用率,至今仍為全世界廣泛采用。用下圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時(shí),停止加熱,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。將A試管冷卻至室溫,向其中加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=5,則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。
【答案】(1)Na2CO3(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(3)BD
(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;HCl和NaCl。
【解析】
試題分析:純堿的化學(xué)式為Na2CO3。該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧,腐蝕金屬設(shè)備。該酸霧腐蝕金屬鐵的化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。1861年,“索爾維制堿法”問世。該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時(shí)意外發(fā)現(xiàn)的,反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。氯化鈉溶液吸收的兩種氣體:NH3、CO2;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。將A試管冷卻至室溫,向其中加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=5,則該溶液中含有的溶質(zhì)為HCl和NaCl。
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【題目】減少污染,凈化空氣,“還我一片藍(lán)天”,已成為世界各國人民的共同心聲,下列氣體會(huì)造成空氣污染的是( )
A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.氧氣 D.氮?dú)?/span>
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【題目】一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,有關(guān)說法正確的是
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 2 | 8 | 30 | 50 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 20 | 待測(cè) | 46 | 16 |
A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)
B.待測(cè)值為0
C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9﹕8
D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示裝置探究鐵的金屬活動(dòng)性。
(1)若要證明Fe在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前,X溶液可選用 ,其現(xiàn)象為 。
(2)若X溶液為少量硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;待充分反應(yīng)后,取出鐵片,放入金屬R,觀察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?/span> 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧水是臭氧(化學(xué)式為O3)溶入水中制成的,能脫色去臭,還是很好的殺蟲、殺菌劑,下列說法正確的是
A.臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是32 B.1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成
C.臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣屬于物理變化 D.臭氧中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)
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【題目】工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
(1)NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為 。
(2)已知20℃時(shí),NaCl的溶解度為36 g,其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 。
(3)20℃時(shí),取136 g飽和NaCl溶液電解,當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時(shí),理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少?
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【題目】下列關(guān)于二氧化碳的說法不正確的是
A.二氧化碳有毒 B.二氧化碳常用于滅火
C.干冰可用于人工降雨 D.光合作用會(huì)消耗二氧化碳
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【題目】已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為
A. 38 B. 50 C.88 D.126
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