Question

甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖一所示．

（1）圖中P點的含義是

 

．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲

 

 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）20℃時，將60g乙物質放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為

 

（用最簡整數(shù)比表示）．
（4）20℃時，進行了如圖二所示的實驗，實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是

 

（填序號，下同），

 

溶液與B溶液中溶質的質量分數(shù)相同．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據溶解度曲線交點的含義解答；
（2）依據飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算、比較；
（3）依據題固體物質的溶解度的定義，判斷溶質溶劑的關系．
（4）依據甲物質在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質和溶劑的關系，判斷溶質是否全溶、溶液是否飽；

解答：解：
（1）P點為甲乙溶解度曲線的交點表示該溫時二者溶解度相同，由圖象不難看出該溫度為20℃；
（2）根據飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式：溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質的質量分數(shù)取決于該溫度時的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶質質量分數(shù)甲大于乙；
（3）60g放入100g水中升溫至40℃，此時乙的溶解度為40g，依據溶解度的定義，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶質質量與溶劑質量之比為：40g：100g=2：5；
（4）由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡�；再加�?0g甲（總計60g）所得D溶液達到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會析出30g甲，此時溶液飽和．根據飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式：溶質質量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可得飽和溶液中溶質的質量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，而B與E溶液均為20℃時的飽和溶液，溶解度相同，則其溶質質量分數(shù)也相同．故答案為：AC    E
答案：
（1）20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞；
（3）2：5；
（4）AC    E

點評：該題考查的是溶解度曲線問題，能準確查閱一種物質的溶解度，理解溶解度的含義，能由溶解度曲線特點判斷溫度變化時，飽和溶液的變化情況，會用飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算，才能結合題意靈活分析解答．