Question

【題目】氯化鈣是重要的化工原料．某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應(yīng)的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是和 ．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化鐵的化學方程式： ．
（3）步驟④加入過量鹽酸的目的是除去；步驟⑤利用鹽酸具有性，除去過量的鹽酸．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2,FeCl3
（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓
（3）過量的氫氧化鈣,揮發(fā)
【解析】解：（1）碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應(yīng)生成的兩種氯化物是氯化鈣和氯化鐵；（2）在工業(yè)碳酸鈣中含有氧化鐵，所以加入鹽酸后，氧化鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵，氯化鐵和加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鐵，故可以寫出該反應(yīng)的化學方程式：3Ca（OH）2 +2FeCl3 ═3CaCl2 +2Fe（OH）3↓；（3）由于加入的氫氧化鈣是過量的，所以在最后的濾液中含有氫氧化鈣，如果直接蒸發(fā)則會使制得的氯化鈣不純，所以加入稀鹽酸來中和氫氧化鈣，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以加熱時鹽酸揮發(fā)出來，剩余的固體為氯化鈣．

所以答案是：（1）CaCl2；FeCl3；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3↓；（3）過量的氫氧化鈣；揮發(fā)．

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．