Question

12．實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳（催化劑）制取氧氣．
【提出問題】催化劑二氧化錳的用量對反應速率是否有影響？
【設計實驗】
（1）實驗裝置如圖所示：
（2）實驗記錄：實驗數(shù)據(jù)如下表：

	過氧化氫體積（mL）	過氧化氫濃度	二氧化錳質(zhì)量（g）	測量數(shù)據(jù)（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是能夠加快過氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變．
（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”是：相同時間內(nèi)收集的氧氣體積
（3）本實驗中，測定待測數(shù)據(jù)的裝置（圖中虛線框里）是c（填編號）．

（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次實驗的“測量數(shù)據(jù)”更�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┱f明催化劑的用量越多，反應更快．
【實驗反思】除了上述因素會影響過氧化氫的反應速率外，過氧化氫濃度（寫一種）也會影響過氧化氫的分解反應速率，請寫出你的實驗方案：取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳，比較相同時間內(nèi)收集的氧氣體積大小．

Answer 1

分析 催化劑能夠改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變；
過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
影響化學反應速率的因素很多，包括溫度、濃度、壓強、是否使用催化劑等．

解答 解：（1）過氧化氫分解的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
二氧化錳可作為該反應的催化劑的依據(jù)是：能夠加快過氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變．
故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；能夠加快過氧化氫的分解速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不變．
（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”是：相同時間內(nèi)收集的氧氣體積．
故填：收集的氧氣體積．
（3）本實驗中，測定待測數(shù)據(jù)的裝置是c裝置，當氧氣通過短導管進入集氣瓶中時，把水通過長導管排入量筒中，量筒中收集的水的體積即為收集的氧氣體積．
故填：c．
（4）若第Ⅱ次比第Ⅲ次實驗的“測量數(shù)據(jù)”更小，說明催化劑的用量越多，反應更快．
故填：小．
【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫的反應速率外，過氧化氫濃度也會影響過氧化氫的分解反應速率，實驗方案為：取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳，比較相同時間內(nèi)收集的氧氣體積．
故填：過氧化氫濃度；取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳，比較相同時間內(nèi)收集的氧氣體積．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．