(10分)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)時(shí),某組同學(xué)將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M(如圖)
進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾后得到澄清濾液。同學(xué)們對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一系列的探究。

Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質(zhì)是什么?
(1)【提出猜想】該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能:
①是                   ,  
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量M溶液于試管中,向其中滴加            
 
                      
猜想①正確。碳酸鈉與其反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
 
探究二過(guò)濾后澄清濾液中會(huì)有哪些溶質(zhì)?
【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ;  
猜想二:                        ;
猜想三:NaOH 。
(3)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們經(jīng)過(guò)交流討論,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中溶質(zhì)的組成:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,
B中加入          溶液
 
若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀
 
“猜想一”成立
 
                              
 
 
“猜想二”成立
 
                               
 
 
“猜想三”成立
 
Ⅱ.定量探究:
【提出問(wèn)題】過(guò)濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
小明同學(xué)取100g過(guò)濾后澄清濾液于燒杯中,向燒杯中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與所加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示:計(jì)算過(guò)濾后澄清濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(請(qǐng)列出計(jì)算過(guò)程)

Ⅰ.定性探究:
(1)氫氧化鈣   (2)無(wú)色酚酞   溶液變紅       Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 
探究二:猜想二    NaOH和Ca(OH)2     (3)Na2CO3     若A中沒有沉淀,B中產(chǎn)生白色沉淀
若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生
Ⅱ.定量探究:  7.3%    8%

解析試題分析Ⅰ.定性探究:(1)根據(jù)殘缺標(biāo)簽,以及將碳酸鈉溶液和一瓶標(biāo)簽破損的溶液M進(jìn)行反應(yīng),有白色沉淀產(chǎn)生,可猜想溶液M是氫氧化鈣
(2)如果猜想①正確,氫氧化鈣溶液顯堿性,所以取少量M溶液于試管中,向其中滴加無(wú)色酚酞,可觀察到溶液變紅,說(shuō)明是氫氧化鈣,那么發(fā)生的反應(yīng)是:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
探究二:要探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,反應(yīng)后的生成物一定有,反應(yīng)物可能有,即可能過(guò)量,所以猜想二是:NaOH和Ca(OH)2,
(3)分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液,若A中產(chǎn)生白色沉淀,B中沒有沉淀,“猜想一”成立;若A中沒有沉淀,B中產(chǎn)生白色沉淀,“猜想二”成立;若A、B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生,“猜想三”成
解:設(shè)所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X
Na2CO3 + 2HCl ="2NaCl" + H2O + CO2
73                    44
              50g·X                2.2g

X = 7.3%                                    (1分)
設(shè)濾液中NaOH的質(zhì)量為Y
NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
40  36.5
Y    100g×7.3%
 
Y = 8g
NaOH% =  ×100% = 8%                (1分)
考點(diǎn):NaOH和Na2CO3的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

如圖是某同學(xué)鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過(guò)程(反應(yīng)條件未標(biāo)出),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中通過(guò)觀察到       現(xiàn)象,可以鑒別出碳酸氫銨.
(2)步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別(按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類)的物質(zhì),其化學(xué)式分別為        、        
請(qǐng)寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

(7分)已知:常溫下,CO2、水都能與過(guò)氧化鈉(化學(xué)式 Na2O2)反應(yīng)產(chǎn)生 O2,其中CO2 與 Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某校化學(xué)活動(dòng)小組為探究 CO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

⑴儀器 a 的名稱是:                    。
⑵裝置 B 的作用是                            
⑶裝置 A 中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
⑷裝置 D 玻璃管中,可以觀察到的現(xiàn)象是                                                               ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                          。
⑸反應(yīng)后,將裝置 C 中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液,然后向該溶液中加入              (選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一),會(huì)出現(xiàn)                       的現(xiàn)象。
⑹反應(yīng)完畢后,測(cè)得裝置 C 的總質(zhì)量增加了 14g,則產(chǎn)生 O2 的質(zhì)量為   g。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某化學(xué)課堂圍繞,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng).以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn):反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn),太家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4               猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH         猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是      
【實(shí)驗(yàn)探究】(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無(wú)明顯變化,溶液中一定沒有                                        
(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.

實(shí)驗(yàn)方案
測(cè)溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作



實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
試紙變色,對(duì)比比色卡,pH<7
               。
產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過(guò)探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予肯定.同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思.同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤:
(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是                                             。
(2)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是                           。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

氫氧化鈉固體如果密封不嚴(yán),會(huì)發(fā)生變質(zhì),為探究學(xué)校實(shí)驗(yàn)室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體
變質(zhì)情況,化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量該瓶固體樣品置于試管中,向其中加入一種無(wú)色溶液,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì),那么該小組同學(xué)加入的無(wú)色溶液可能是            
(2)為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度,該興趣小組同學(xué)取了10g樣品,溶于足量水配成溶液,然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液,恰好得到1g沉淀和500g溶液,請(qǐng)計(jì)算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

(5分)初中化學(xué)常見白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合,得混合物A,再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且有氣泡放出,則甲是    。
(2)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且無(wú)氣泡放出,則甲是    
(3)若A為無(wú)色溶液,將其分成兩等分,第一份加入稀鹽酸后有氣體放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是    。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是    、    。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。

(1)根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是         
A.酸        B.堿       C.鹽
(2) 已知 Ⅰ.初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性。
Ⅲ.室溫(20℃)時(shí),四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖:

物質(zhì)
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
 
根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是            。
(3) 用pH試紙上測(cè)得該溶液的pH>7,這瓶試劑不可能是          
(4) 為了確定該溶液是哪種溶液,現(xiàn)進(jìn)行如下進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn):
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中,滴加
            
 產(chǎn)生大量的氣泡
該溶液是           ,反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                    
(5)還可以選擇與(4)中不同的試劑確定該溶液,你選擇的試劑是         (要求類別不同)。
(6) 為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液50g,加入50g碳酸鉀溶液,恰好完全反
應(yīng),所得溶液質(zhì)量95g,計(jì)算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),取8支試管分別用A~H編號(hào)后,做如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是      ,有沉淀生成的試管是      
(2)寫出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液,當(dāng)向其中加入過(guò)量的      后,溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷,該試管中最初盛有的物質(zhì)是           。
(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體,過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸,一段時(shí)間后有氣泡出現(xiàn),則該濾液中的溶質(zhì)是          。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定量的稀硫酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,未看到明顯的現(xiàn)象.部分同學(xué)產(chǎn)生疑問(wèn):酸和堿到底能否發(fā)生反應(yīng)?
(1)該小組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)方程式
向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液的試管中,加入稀硫酸,并振蕩
觀察到溶液由   
色變?yōu)闊o(wú)色.
氫氧化鈉和硫酸發(fā)生了反應(yīng).反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                       
 
(2)同學(xué)們對(duì)(1)實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)組成展開探究,做出如下猜想:
小明的猜想是:只有Na2SO4;
小亮的猜想是:有Na2SO4和NaOH;
小麗的猜想是:有Na2SO4和H2SO4;
你認(rèn)為       的猜想不合理.理由是                               
若要驗(yàn)證余下兩種猜想中的一種是正確的,請(qǐng)完成下面的實(shí)驗(yàn)方案.
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
。1)實(shí)驗(yàn)后溶液少量于試管中,加入   
 
           
 
        的猜想正確
 

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