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6.根據如圖回答問題.

(1)圖中e、f儀器的名稱:e試管,f長頸漏斗.
(2)用高錳酸鉀制氧氣,選用發(fā)生裝置A(填字母A、B、C、D),反應化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性.試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末進入導氣管.
(3)關閉B裝置中的止水夾后,從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水,靜止后如圖所示,則B裝置不漏氣(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”).
(4)常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是C(選填下列說法的序號).
A.可以隨時加液      B.可以控制反應速率    C.可以控制反應發(fā)生與停止
(5)①用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,若用D裝置來收集氫氣,在D裝置中裝滿水后氣體從h管通入(填“g”或“h”).
②實驗室若要配制980g溶質質量分數為10%的稀硫酸,需要量取溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)54.3mL(計算結果保留一位小數).若量取濃硫酸時,仰視讀數則所配溶液的溶質質量分數偏大.(填“大”或“小”).

分析 (1)要熟悉各種儀器的名稱、用途;
(2)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,屬于固體加熱型,裝入藥品前要檢查氣密性,防止裝置漏氣;試管口放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管;
(3)根據檢查裝置氣密性的方法解答;
(4)C裝置可通過活塞開閉控制反應發(fā)生和停止;
(5)氫氣密度比水小,溶液稀釋前后,溶質質量不變,并結合量筒讀數分析解答.

解答 解:(1)據圖可以看出,e是試管,f是長頸漏斗;
(2)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,屬于固體加熱型,故選用發(fā)生裝置A,反應化學方程式是 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑;裝入藥品前要檢查氣密性,防止裝置漏氣;試管口放棉花是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管;
(3)關閉B裝置中的止水夾后,從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水,靜止后長頸漏斗下端形成一段水柱,說明裝置不漏氣;
(4)C裝置中的多孔隔板用來放塊狀固體,可通過活塞開閉使液體和固體分離,能控制反應的發(fā)生和停止;
(5)①用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,若用D裝置來收集氫氣,是排水法收集,其密度比水小,所以氣體應該從短管進入,故在D裝置中裝滿水后氣體從h管通入;
②實驗室若要配制980g溶質質量分數為10%的稀硫酸,需要量取溶質質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)的體積為:$\frac{980g×10%}{98%}$≈54.3mL.若量取濃硫酸時,仰視讀數,則量取的濃硫酸的體積偏大,溶質質量偏大,則所配溶液的溶質質量分數偏大;
故答案為:(1)試管;  長頸漏斗;
(2)A; 2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑;    檢查裝置的氣密性;  防止高錳酸鉀粉末進入導氣管;
(3)水; 不漏氣;
 (4)C;
(5)①h;  ②54.3; 大.

點評 本題考查的是常見氣體的實驗室制取的知識,及溶液配制的相關內容,裝置評價等,完成此題,可以依據已有的知識進行分析解答.

練習冊系列答案
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②寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,基本反應類型為分解反應,該方法與高錳酸鉀制氧相比具有的優(yōu)點是節(jié)約能源、操作方便等.
(2)反應裝置:
①寫出圖中標號的儀器名稱:a分液漏斗;b試管.
②檢驗發(fā)生裝置B氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞,先把導管的一端放入水中,然后兩手緊握錐形瓶的外壁,觀察導管口是否有氣泡冒出.
(3)氣體收集:
實驗室收集O2和CO2都能用的收集裝置是D.(填字母編號)
(4)驗滿:如何檢驗CO2是否收集滿:將一根燃著的木條平放在集氣瓶口,木條熄滅,證明滿了.
(5)檢驗:檢驗CO2的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
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①實驗室制取SO2,應該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A.(填字母編號)
②實驗室收集SO2的收集裝置是D,如何檢驗SO2是否收集滿:將濕潤的pH試紙放在瓶口,若試紙變紅色,指明收集滿了.
③將收集滿SO2的集氣瓶倒扣在滴有紫色石蕊試液的水中,觀察到的現(xiàn)象是:紫色變紅色,集氣瓶內液面上升.

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