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（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質量。

 

 

96g

【解析】

試題分析：從試題中我們可獲得下列信息：題目中的反應的化學方程式為TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。已知量為四氯化鈦的質量為380kg；未知量為可生產金屬鈦的質量。所以解題思路為：利用四氯化鈦和金屬鈦在化學反應中的質量關系進行求解。

解題過程： 解題步驟：

【解析】
設生產金屬鈦的質量為x ①設未知量

TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2 ②寫出反應的化學方程式

190 48 ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系

380kg x 標出題目中的已知量和未知量

190：48=380kg：x ④列比例式

x=96kg 求解未知量

答：可生產金屬鈦千克96千克。 ⑤寫出答案

考點：根據化學方程式的計算

 

練習冊系列答案
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（6分）水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。

（1）自來水廠對天然水進行凈化的過程中，通常不采用 （填字母序號）。

A．過濾 B．吸附 C．電解 D．消毒

（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質為 。

（3）某同學進行以下實驗：在甲乙燒杯中分別放入40g硝酸鉀固體，

再分別加入100g冷水和熱水，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），

結果如圖所示。

①甲燒杯中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則t1℃時，硝酸鉀

的溶解度是 g。

（4）已知：甲物質在20℃和40℃時的溶解度分別為30g和50g。下列有關甲物質的實驗中說法正確的是 （填字母序號）。

a．只有A是不飽和溶液 b．B和E中溶質的質量分數相等

c．D中溶質的質量分數最大 d．將E再升溫至 40℃時，會析出20g固體

 

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A．N2 B．2N2 C．2N D．

 

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（1）下列物質屬于合金的是 。

　　A．氧化鐵　　 B．不銹鋼　　 C．黃銅　　 D．硫酸銅

（2）下列金屬制品的用途與其性質不存在決定關系的是 。

（3）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵的化學方程式是 ，鋼鐵制品在 時容易生銹，用鹽酸除鐵銹的化學方程式是 。

（4）將一定量鐵粉加入到硫酸鋁、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質是_______。

 

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A．石灰水 B．石灰石 C．濃鹽酸 D．濃硫酸

 

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