Question

現(xiàn)將19.9g含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算

（1）固體中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）恰好完全反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量；

（3）欲將恰好完全反應(yīng)時所得溶液配制成20%的溶液需蒸發(fā)水的質(zhì)量。

Answer 1

解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

（１）Na₂CO₃+2HCl ==2NaCl+H₂O+CO₂↑……………………………………………1分106        11.7　　  44   

x           y 　　  6.6g   
106:44=x:6.6g    　　　x=15.9g………………………………………………1分
11.7:44＝y(tǒng)：6.6g　　　　y＝17.55 g…………………………………………1分

（２）設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為ｚ

NaOH+HCl ＝＝NaCl+H₂O………………………………………………………1分
40　　　　　　58.5

19.9g—15.9g　  z　　

　     40：58.5＝４g：z　　　z＝5.85g………………………………………………1分

所以恰好完全反應(yīng)時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：17.55g＋5.85g＝23.4g………1分

（３）恰好完全反應(yīng)時所得溶液質(zhì)量為：19.9g＋100g＋146g—6.6g＝259.3g ……1分

設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為ｍ

23.4g g／（259.3g —ｍ）＝20％　　　　　

ｍ＝142.3g ………………………………………………………1分

答：略。