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1．在強酸性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．K+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Na+、K+、F-、Cl-

分析 利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存；本題還要注意題干明確指出了是酸性溶液中，即說明該溶液中含有氫離子，所以，能與酸反應（即能與H+結合成氣體或水等）的物質也是不能共存的．

解答 解：A、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，故A正確；
B、H+與CO32-反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，H+和OH-反應會生成水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C、Fe2+、MnO4-、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，故D正確；
故選AD

點評 本題考查了物質能否共存的問題，完成此類題目，可以依據復分解反應的條件進行．在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水B．工業(yè)廢水不能直接排放
C．淡水資源是取之不盡用之不竭的D．過量使用農藥化肥會造成水體污染

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合如圖裝置圖，回答問題：

（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈；②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用C裝置收集氧氣，收集完氧氣后的正確操作步驟是先把導管移出水槽，再熄滅酒精燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．A～H是初中最常見的物質，如圖所示為這些物質的相互轉化關系圖，其中E為黑色固體．H為藍色沉淀且易受熱分解（其中部分生成物和反應條件已給出）

回答下列問題：
（1）E為CuO；
（2）D→F的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）E→G的化學方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．電鍍廠的廢水中含有H2SO4和CuSO4，為了回收CuSO4并得到化肥，工廠化驗室取來200g廢水，逐滴加入KOH溶液，反應情況如圖所示，請回答：
（1）K2SO4屬于鉀肥；
（2）求所用的KOH溶液的溶質質量分數．（寫解題過程）
（3）如每天處理200噸廢水，可制得52.2噸K2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室有一試管溶液，其殘缺的標志中只剩下“Na”字樣，已知它是無色液體，是初中化學中常用的試劑．小宏同學為探究其成分進行了猜想，并設計實驗進行驗證，有關內容見如表：
猜想設計的實驗步驟可能的現象與結論
猜想一：可能是氫氧化鈉溶液用試管取少量樣品，向其中滴入兩滴酚酞試液．若酚酞試液變?yōu)榧t色，則猜想成立．
若酚酞試液無明顯變化，則猜想不成立．

猜想二：？		用試管取少量樣品，向其中先滴入適量的用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，然后滴入硝酸銀溶液．若溶液先沒有明顯變化，后出現白色沉淀，則猜想成立．若與上述現象不同，則猜想不成立．

猜想三：？		用試管取少量樣品，向其中先加入適量的鹽酸溶液，然后滴入氧化鎂溶液若溶液先沒有明顯變化，后出現白色沉淀，則猜想成立．若與上述現象不同，則猜想不成立．
請你參與這一探究活動，根據上表回答下列問題：
（1）小宏的猜想二是：可能是氯化鈉溶液．如果猜想成立，則產生沉淀的化學反應方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（2）小宏的猜想三是：可能是硫酸鈉溶液．如果猜想成立，則產生沉淀的化學反應方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）小宏同學對猜想一所描述的實驗現象和作出的結論是否正確？請判斷并說明理由．不正確；使酚酞試液變紅的不一定是氫氧化鈉，可能是碳酸鈉等；
（4）除了小宏的三種猜想，請你再補充一種猜想，模仿上述過程，設計簡單的實驗方案并驗證你的猜想，將有關內容填入下表．
你補充的猜想設計的實驗步驟可能的現象與結論
   

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．如何用化學方法鑒別兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和澄清的石灰水？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．化學反應也有“悄悄”進行的．小明和他的同學對二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應進行了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？
將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管（如圖）．取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】小明認為溶質是Na2CO3；小剛認為溶質是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實驗驗證】
小剛為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整．
實驗操作實驗現象實驗結論
①取一定量試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾；②向濾液滴加適量酚酞試液．酚酞試液變紅 小剛猜想成立
 
【實驗反思】寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【實驗拓展】同學們聯想到氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否發(fā)生，由同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴加邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7時”才可證明發(fā)生反應了，其原因是pH小于或等于7時，表明OH-被消耗，說明酸堿發(fā)生了反應．
【總結提高】試設計兩種不同方案證明氫氧化鈉和稀硫酸確實發(fā)生了反應，從實驗操作、實驗現象和實驗結論等方面加以說明．
 實驗操作實驗現象實驗結論
方案一在氫氧化鈉溶液中滴加1～2滴酚酞試液，再向其中滴加稀硫酸酚酞試液由紅色變?yōu)闊o色氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應．
方案二在常溫的氫氧化鈉溶液中滴加同溫稀硫酸用溫度計測量混合液的溫度混合液溫度明顯升高

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．分析如圖，請用化學用語回答問題：
（1）鹽酸中的陽離子符號為H+；
（2）恰好完全反應后溶液中的溶質為：氯化鈉；
（3）本反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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